Регистрация Спросить otvet5GPT
безумнаявкедах
27.10.2020 18:40
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите массы безводной кислоты и ее 10 %-го раствора для приготовления 80 %-го раствора уксусной кислоты массой 225г.

296
459
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

spilberg3
spilberg3
4,4(85 оценок)
По условию необходимо найти массы чистой кислоты и массу 10% раствора этой кислоты, которые необходимо смешать, чтобы получился 80% раствор. напишем 2 варианта решения этой : 1) найдем массу кислоты в полученном растворе по формуле: m(кислоты) = m(раствора)*w = 225*0.8 = 180 г выразим массу искомой кислоты через х: х = масса безводной кислоты масса 10% раствора будет считаться как: 225-х найдем массу кислоты в 10% растворе по формуле: m(кислоты)2 = m(раствора)2*w = (225-х)*0,1 мы знаем, что: (225-х)*0,1 + х = 180 г (масса всей кислоты) найдем х = 175 г - это масса безводной кислоты. значит массе  раствора 10% кислоты составит: m(раствора 10%) = 225-175 = 50 г (т.е. в нем 5 г кислоты (180- 2) также можно решить без использования х: запишем так: 100            70              80 10              20 т.е. нужно приготовить 80% раствор, есть исходные 10% и 100% растворы, числа 70 и 20 получаем вычитанием (100-80) и (80-10). 70 и 20 означают, что для приготовления раствора нужно взять 7 (70) частей 100% раствора и 2 (20) части 10% раствора. т.о. всего у нас 9 частей (можно сказать и 90, но проще сократить в 10 раз), т.е. масса раствора 225 г - это 9 частей. найдем, сколько приходится на 1 часть: 225/9 = 25 г т.о. найдем, что 100% раствора кислоты (т.е. безводной кислоты) нужно 7*25 = 175 г и, соответственно,  10% раствора нужно 25*2 = 50 г
Алиса123464
Алиса123464
4,5(68 оценок)
Cao+co2=caco3 zn+h2so4=znso4+h2 ↑naoh+h2so4=naso4+h2o2naoh+co2=na2co3+h2o    вроде все

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS