Регистрация Спросить otvet5GPT
nastyanas4
03.03.2021 12:23
Химия
Есть ответ 👍

Закінчіть рівняння можливих реакцій: fe + cuso4 -- ag+h2o -- .. zn +hcl -- pb +feo -- al +cr2o3 -- cu +hbr -- ca + h2o -- .. sn +fe so4 --

145
378
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

07Zarina1111
07Zarina1111
4,5(98 оценок)

2al+cr203=al203+2cr

ca+h20=cao+h2

sn+feso4=snso4+fe

Тролейбузинка
Тролейбузинка
4,7(31 оценок)

ag+h2o=не взаимzn +hcl =znci+h2

pb +feo=нет взаимca +2 h2o = mg(oh)2 + h2

ночнойфилин
ночнойфилин
4,7(68 оценок)

дано:

m(технического mn₂o₃)=200г.

ω%(примесей)=5,2%

m(

решение:

1. определим массу примесей в 200г. технического оксида марганца(lll):

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.mn₂o₃) ÷ 100% m(прим.)=5,2%×200г.÷100%=10,4г.

2. определяем массу чистого оксида марганца(lll):

m(mn₂o₃)=m(технического mn₂o₃) - m(прим.)

m(mn₂o₃)=200г. - 10,4г =189,6г.

3. определим молярную массу оксида марганца(lll) и его количество вещества в 189,6г.:

m(mn₂o₃)=55x2+16x3=158г./моль

n(mn₂o₃)=m(mn₂o₃)÷m(mn₂o₃)

n(mn₂o₃)=189,6г.÷ 158г./моль=1,2моль

4. запишем уравнение реакции:

2mn₂o₃+3si = 4mn+3sio₂

анализируем уравнение реакции: из 2моль оксида марганца(lll) образовалось 4моль марганца:

анализируем условие : дано 1,2моль оксида марганца(lll), значит марганца образуется в два раза больше:

n(mn) = 2,4моль

5. определим молярную массу марганца и его массу количеством вещества 2,4моль:

m(mn)=55г./моль

m(mn)=n(mn) х m(mn)

m(mn)=2,4моль x 55г./моль=132г.

6. ответ:   из технического оксида марганца(lll) массой 200 г (массовая доля примесей равна 5, 2%) получили 132г. марганца.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS