koteyka1232
25.06.2023 17:05
Химия
Есть ответ 👍

1)в результате сжигания 4.8 грамм вещества образовалось 6.6 грамм углерода (4) оксид и 5.4 грамм води.относительная плотность паров вещества по водороду 16.найти формулу вещества. 2)какой объем пропана сожгли если образовался карбон (4) оксид количеством вещества 4.5 моль?

202
255
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

w11Maxim11w
4,5(66 оценок)

1. v(c)=v(co2) ; v (co2)=6,6г÷44г/моль= 0,15 моль ; v(h)=2v(h2o) ; v(h2o)=5,4г÷18г/моль=0,15 моль ; v(h)=0,3 моль ×2 моль= 0,6 моль ; m (cxhy)=16d [h2](cxhy) ; m(cxhy)=16×2г/моль =32г/моль ; v(в-ва)=4,8г÷32г/моль=0,15 моль ; m (c)=0,15 моль×12г/моль=1,8г ; m (h)=0,6моль×1г/моль=0,6 г ; m (c)+m(h)=1,8г+0,6г=2,4 г ; m(o)=4,8 г-2,4г=2,4г ; v (o)=2,4г÷16г/моль=0,15 моль ; v(c): v(h): v(o): v(в-ва) как 0,15: 0,6: 0,15: 0,15/0,15 как 1: 4: 1. ответ: сн3он, метанол. 2. c3h8+5o2=3co2+4h2o ; 3 моль÷4,5 моль моль в-ва = 0,66 моль ; v(c3h8)=0,66моль×22,4= 14,78 л.
MASTER2008
4,4(67 оценок)

1)     mgo - оксид магния, он является основным оксидом. оксид магния взаимодействует с водой (лучше с горячей) образует гидроксид магния - основание mgo + h₂o= mg(oh)₂↓ оксид магния взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды: mgo + h₂so₄ = mgso₄ + h₂o 2) оксиду магния соответствует основание  гидроксид магния mg(oh)₂. гидроксид магния диссоциировать не будет, так как он нерастворим    в воде.  3) cabr₂ - бромид кальция, это соль бромводородной кислоты. fe(hso₄)₂ - кислый сульфат железа(ll). соль серной кислоты. 4.  цинкат кали  k₂zn(oh)₄    k₂zn(oh)₄    ⇄ 2k⁺ + zn(oh)₄²⁻ гидрофосфат магния mghpo₄ mghpo₄⇄ mg²⁺ + hpo₄²⁻

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS