Народ, : ) 66,4 мл соляной кислоты (р=1,1г/мл) полностью прореагировали с 4,48 л аммиака (н. рассчитайте массовую долю hcl в исходном растворе кислоты.

265

276

Ответы на вопрос:

4,5(89 оценок)

уравнение:

nh3 + hcl = nh4cl

рассчитаем массу раствора соляной кислоты:

m = p*v = 1,1г/моль*66,4мл = 73

рассчитаем количество вещества аммиака: n = v/vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль

n(hcl) = n(nh3) = 0.2 моль, по уравнению реакции

m(hcl)= n*m = 0,2моль*36,5г/моль = 7,3грамм

w = m(hcl)/m(р-ра0*1005 = 10%

4,4(40 оценок)

уравнение:

nh3 + hcl = nh4cl

рассчитаем массу раствора соляной кислоты:

m = p*v = 1,1г/моль*66,4мл = 73

рассчитаем количество вещества аммиака: n = v/vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль

n(hcl) = n(nh3) = 0.2 моль, по уравнению реакции

m(hcl)= n*m = 0,2моль*36,5г/моль = 7,3грамм

w = m(hcl)/m(р-ра0*1005 = 10%

4,5(15 оценок)

ответ:

ph = -lg [h] = -lg 0.1 = 1

объяснение:

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.