Бромоводород, выделившийся при взаимодействии бензола массой 7,8 г с бромом массой 20 г растворили в 50 мл 12%-ного раствора г гидроксида натрия (плотность 1,13 г/мл). определите массовый доли веществ в полученном растворе.

227

280

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

gagarinov51

Химия

4,7(65 оценок)

C6h6+br2=c6h5br+hbr hbr+naoh=nabr+h2o n(c6h6)=7,8г/78г/моль=0,1моль n(br2)=20г/80г/моль=0,25моль в избытке бром, поэтому считаем количество бромоводорода по количеству бензола n(c6h6)=n(hbr)=0,1моль m(hbr)=81г/моль*0,1моль=8,1г масса раствора naoh - 1,13г/мл*50мл=56,5г масса naoh в этом растворе -56,5г*12/100=6,78г n(naoh)=6,78г/40г/моль=0,17моль в избытке naoh, в количестве 0,17моль-0,1=0,07моль масса - 0,07моль*40г/моль=2,8г n(nabr)=n(hbr)=0,1моль m(nabr)=0,1моль*103г/моль=10,3г общая масса полученного раствора: масса раствора naoh(56,5г) + масса полученного hbr(8,1г)=64,6г и в нем: изб.naoh - 2,8г получившийся nabr - 10,3г массовые доли: x%(naoh)=2,8г/64,6г*100=4% x%(nabr)=10,3г/64,6г*100=16% надеюсь, понятно объяснил)

suorevc

Химия

4,6(72 оценок)

С6h6+br2=c6h5br+hbr n(c6h6)=m/m=7.8/78=0.1 моль n(br2)=m/m=20/160=0.125 моль n(hbr)=n(c6h6)=0.1 моль m(hbr)=n*m=0.1*81=8.1 г hbr+naoh=nabr+h2o m(р-ра naoh)=v*p=50*1.13=56.5 г m(в-ва naoh)=m(p-pa naoh)*w=56.5*0.12=6.78 г n(naoh)=m/m=6.78/40=0.1695 моль n(nabr)=n(hbr)=n(h2o) = 0.1 моль в растворе останется избыток щелочи naoh, соль nabr: m(naoh)изб=n*m=(0,1695-0,1)*40=2,78 г m(nabr)=n*m=0.1*103=10.3 г m(р-ра)=m(hbr)+m(p-pa naoh)=8,1+56,5=64,6 г итого: w(naoh)изб=m(в-ва)/m(р-ра)*100%=(2,78/64,6)*100%=4,3% w(nabr)=(10.3/64.6)*100%=15.94%≈16%

katiaapet

Химия

4,4(91 оценок)

Легко 100гр+36,4гкшкшкшкшкшк

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.