Всплаве массой 100 г содержится 5,4% алюминия,1,6% цинка, 93% магния. рассчитайте, сколько граммов и какой объем (н.у.) водорода выделится, если подействовать на этот сплав соляной кислотой. .только решите все понятно(только решение)! нужно ! (максимум за 5 часов)

m(спл) = 100г, у нас есть массовые доли металлов в сплаве, рассчитаем массы металлов в смеси и сразу ищем их количества вещества : m(al) = w*m(спл) = 0,054*100г = 5,4г; n = m/m = 5,4г/27г/моль = 0,2 моль

m(zn) = w*m(спл) = 0,016*100г = 1,6г; n = m/m = 1,6г/65г/моль = 0,02 моль

m(mg) = w*m(спл) = 0,98 * 100г = 98г; n = m/m = 93г/24г/моль = 4,08 моль

запишем уравнения реакций сих металлов с кислотой:

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

zn + 2hcl = zncl2 + h2

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

по уравнению реакции алюминия с соляной кислотой:

n(h2) = 3/2n(al) = 0,3 моль, отсюда объем: v = vm*n = 0.3моль * 22,4л/моль = 6,72 литра, масса: m = n*m = 0,3моль*2г/моль = 0,6грамм

по уравнению реакции цинка с кислотой:

n(h2) = n(zn) = 0,02моль, отсюда объем:

  v = vm*n = 0,02моль * 22,4л/моль = 0,448л, масса: m = n*m = 0,02моль*2г/моль = 0,04грамма

по уравнению реакции магния с кислотой:

n(h2) = n(mg) = 4,08 моль, отсюда объем: v = vm*n = 4,08моль*22,4л/моль = 91,4 литра, масса:

  m = n*m = 4,08моль*2г/моль = 8,16 грамма

теперь, суммарно:

объем выделившегося водорода: v(общ) = v1 + v2 + v3 = 6,72л + 0,448л + 91,4 л = 98,57 литров

m(общ) = m1 + m2 + m3 = 0,6г + 0,04г + 8,16г   = 8,8 г