Регистрация Спросить otvet5GPT
flopeNIX
08.09.2022 04:56
Химия
Есть ответ 👍

32 ) составьте схемы, напишите уравнения электродных процессов и токообразующих реакций для гальванических элементов, составленных при стандартных условиях из следующих пар металлов (me1 и me2) опущенных в растворы собственных солей. алюминий и железо 2) рассчитать эдс гальванического элемента в 1 вопросе 3)рассчитать эдс гальванических элементов по кельвину при следующих концентрациях металлов в растворе c (me) =0.1 моль/л и c(me2) = 0.01 моль/л, указанных в 1 вопросе

290
389
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

pidarok2281
pidarok2281
4,6(1 оценок)
Номер 3 [al(3+)] = 1 моль/л  [zn(2+)] = 1 моль/л ео (zn(2+)/zn) = − 0,76 в eo(al(3+)/al) = – 1,700 b процессы окисления-восстановления на электродах. анод al(0) – 3е → al(3+) │2 - процесс окисления на аноде катод (+) zn(2+) + 2е → zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде схема гальванического элемента а | al | al(3+) || zn(2+) | zn | k(+) е = е (катода) – е (анода) = ео (zn(2+)/zn) – eo(al(3+)/al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 в е (анода) = е (al(3+)/al) = ео (al(3+)/al) + (0,059/3)*lg[al(3+)] е (катода) = е (zn(2+)/zn) = ео (zn(2+)/zn) + (0,059/2)*lg[zn(2+)]
Yana20056578910
Yana20056578910
4,6(35 оценок)

27 г                         3,36 л

2agno3   =   2ag   + 2no2   + o2

2*170                       67,2

обозначим массу нитрата серебра 27г за x , тогда если выделилось 3,36 литров смеси газов, x=17 г , то есть 10 г нитрата не разложились, посчитаем сколь металлич серебра образовалось

17\170=y\108, y=10,8 г

и еще не разложились 10 г нитрата серебра, то есть масса смеси составит на тот момент 10,8+10=20,8 г (твердого остатка)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS