Ответы на вопрос:
Характеристика алюминия: 1) название элемента - алюминий, символ - ai, порядковый номер - № 13 , атомная масса ar=27 2) группа - 3, подгруппа- главная , 3-й период 3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия и его электронную формулу: заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона. ₊₁₃ai)₂)₈)₃ электронная формула алюминия ₊₁₃ai 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 4) простое вещество алюминий металл, валентность алюминия в соединениях равна 3, степень окисления+3 5) формула высшего оксида: ai₂o₃ - амфотерный оксид 6) формула гидроксида: ai(oh)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде. 7) летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия aih₃ - кристаллическое вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде. используется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель. характеристика железа: 1) название элемента -железо, символ - fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса ar=56 2) группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й период 3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа и его электронную формулу: заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона. ₊₂₆fe)₂)₈)₁₄)₂ электронная формула железа ₊₂₆fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² 4) простое вещество железо металл, валентность железа в соединениях равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3 5) формула оксидов: образует два оксида: feo и fe₂o₃ - амфотерные оксиды 6) формула гидроксидов: fe(oh)₂ и fe(oh)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде. 7) летучее соединение с водородом feh образует при высокой температуре, не стойкое соединение .
Залізо знаходиться у 4 пріоде великому в побічній підгрупі 8. у заліза повинно бути 4 електронних шару перший заповнений 2е другий заповнений 8е на зовнішньому шарі 2е на останньому шарі 14 е в хімічних зв'язках залізо завжди востановитель ступінь окислення +2 і +3 залізо-м'який пластичний метал серебристового кольору,важкий,його температура плавлення 1539с. особливі войства-магнітні . al-метал заряд ядра +13 13 електронів 13протонов,14нейтронов al-метал виявляє амфотерні властивості,може вступати в реакції як з кислотами,так і з підставами стан: 3период,3 головна підгрупа валентність 3 вища ступінь окислення +3 вищий оксид al2o3 і до речі,алюміній займає 1 місце серед металів, що застосовуються в літако-і ракетобудуванні мідь (лат. cuprum), cu (читається «»), хімічний елемент i групи періодичної системи менделєєва, атомний номер 29, атомна маса 63,546. природна мідь складається з двох стабільних нуклідів 63cu (69,09% по масі) і 65cu (30,91%). конфігурація двох зовнішніх електронних шарів нейтрального атома міді 3s2p6d104s1. утворює сполуки в ступенях окислення +2 (валентність іі) і +1 (валентність і), дуже рідко проявляє ступені окислення +3 і +4. у періодичній системі менделєєва мідь розташована в четвертому періоді і входить в групу ів, до якої належать такі шляхетні метали, як срібло (ag) і золото (au). радіус нейтрального атома міді 0,128 нм, радіус іона cu+ від 0,060 нм (координаційне число 2) до 0,091 нм (координаційне число 6), іона cu2+ — від 0,071 нм (координаційне число 2) до 0,087 нм (координаційне число 6). енергії послідовної іонізації атома міді 7,726; 20,291; 36,8; 58,9 і 82,7 ев. спорідненість до електрона 1,8 ев. робота виходу електрона 4,36 ев. за шкалою полінга электроотрицательность міді 1,9; мідь належить до числа перехідних металів. стандартний електродний потенціал cu/cu2+ 0,339 ст. в ряду стандартних потенціалів мідь розташована правіше водню (h) і ні з води, ні з кислот водню не витісняє. проста речовина мідь — гарний рожево-червоний пластичний метал. назва: латинська назва міді походить від назви острова кіпру (cuprus), де в давнину добували мідну руду; однозначного пояснення походження цього слова в російській мові немає. фізичні та хімічні властивості: кристалічна решітка металевої міді кубічна гранецентрированная, параметр гратки а = 0,36150 нм. щільність 8,92 г/см3, температура плавлення 1083,4°c, температура кипіння 2567°c. мідь серед всіх інших металів володіє однією з найвищих теплопровідності і одним з найнижчих електричних опорів (при 20°c питомий опір 1,68·10-3 ом·м). азот - металоїд, ii період (малий) , v група, головна підгрупа. атомна маса=14, заряд ядра - +7, число енергетичних рівнів=2 p=7, e=7,n=ar-p=14-7=7. n2o5 - кислотний оксид, летку водневе з'єднання - nh3
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
lol104613.06.2022 22:42
-
7gklass201725.06.2021 08:17
-
ларводаны25.09.2022 12:31
-
Bert1808.01.2023 22:21
-
averdarya22.08.2020 04:16
-
98426352435384816.09.2022 01:49
-
Аннасherry28.07.2022 17:54
-
killskorpion1908.08.2022 15:57
-
leha753405.04.2023 08:07
-
sanie777velieva09.05.2023 13:20
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.