Водород полученный при взаимодействии 2,7 г алюминия с раствором соляной кислоты, содержащим 0.36 моль кислоты, использлвали на восстановление оксида меди 2 массой 5 г. определите массу полученной меди, если выход реакции 90%

2,7г     13г(у)                   хг 2ai + 6hci = 2aici3 + 3h2 54г       219г                     6г m(hci)= n(hci)*m(hci)  m(hci)=0,36моль * 36,5г/моль=  13г на  54г ai потребуется 219г hci а на 2,7г ai потребуется уг hci у= 2,7г *219г : 54г=  11г надо, о по условию дано больше (13г)  , чем надо, следовательно hci   в избытке. рассчет выделившегося водорода будем проводить по ai. составим пропорцию: из  54г ai     образуется   6гн2 а из 2,7г   ai    образуется хг н2 х= 2,7г *6г : 54г=0,3г н2 5г(у)       0,3г     zг сuo  +     h2 = cu + h2o 80г           2г       64г на 80г cuo потребуется 2г н2 а на уг cuo потребуется 0,3 г н2 у= 80г*0,3г : 2г= 12г cuo надо, а по условию дано меньше(5г), чем надо. следовательно cuo   в недостатке. рассчет образовавшейся меди будем проводить по недостатку, т..е. по сuo. составим пропорцию: из 80г cuo образуется 64г cu   а из 5г  cuo   образуется z г  cu z= 5г*64г : 80г= 4г 4г cu составляют 100%теорет. выход хг  cu составляет 90% практ.выход х= 4г*90% : 100%=3,6г cu ответ: практический выход cu   составляет 3,6г

Влияет на  способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары, то есть способность атомов оттягивать к себе электроны других атомов.