Какова масса и количество вещества железа, вступившего в реакцию с 12,6 г нитратом меди?

228

362

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

LYUBASHA83

Химия

4,7(60 оценок)

Дано: m[cu(no₃)₂] = 12.6г. m( n( 1.определим молярную массу нитрата меди и ее количество вещества в 12,6г.: m[cu(no₃)₂]=64+(14+16x3) x2=188г./моль n[cu(no₃)₂] =m[cu(no₃)₂]÷m[cu(no₃)₂]=12,6г.÷188г./моль= 0,067моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия железа и нитрата меди: fe + cu(no₃)₂ = fe(no₃)₂ + cu 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль железа взаимодействует 1моль нитрата меди, значит если будет взаимодействовать 0,067моль нитрата меди то и железа вступит в реакцию 0,067моль. n(fe)=0,067моль 4. определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,067моль: m(fe)=56г./моль m(fe)=n(fe)xm(fe)=0,067мольх 56г./моль=4,355г. 5. ответ: с 12.6г. нитрата меди вступит в реакцию 4,366г. железа, что составляет 0,067моль железа

masha2820

Химия

4,4(35 оценок)

k₂co₃+2hci=2kci+co₂↑+h₂o

2k⁺+co₃²⁻+2h⁺+2ci⁻=2k⁺+2ci⁻+co₂↑+h₂o

co₃²⁻+2h⁺=co₂↑+h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.