К265г раствора с массовой долей фосфата калия 8% добавили избыток раствора хлорида магния. определить массу выпавшего осадка

295

392

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

GeorgeFedorenko

Химия

4,8(83 оценок)

дано:

m(p-pa) = 265 г

w(k3po4) = 8% = 0.08

mgcl2 - избыток

m(осадка) - ?

решение:

m(k3po4) = m(p-pa) * w(k3po4) = 265*0.08 = 21.2 г

m(k3po4) = 212 г/моль

n(k3po4) = m(k3po4) / m(k3po4) = 21.2 / 212 = 0.1 моль

запишем уравнение реакции:

2k3po4 + 3mgcl2 = mg3(po4)2(осадок) + 6kc

m(mg3(po4)2) = 3*24 + (31 + 16*4)*2 = 72+190 = 262 г/моль

1 вариант решения - пропорция:

21,2 г х г

2k3po4 + 3mgcl2 = mg3(po4)2(осадок) + 6kc

2*212 г/моль 262 г/моль

21,2 / 414 = х / 262

х = 21,2*262 / 414 = 13,1 г

2 вариант решения (мне больше нравится)

из уравнения видно, что:

n(mg3(po4)2) = ½ n(k3po4)

n(mg3(po4)2) = 0.5*0.1 = 0.05 моль

m(mg3(po4)2) = n(mg3(po4)2) * m(mg3(po4)2) = 262 * 0.05 = 13.1 г

ответ: 13,1 г фосфата магния mg3(po4)2

софика4

Химия

4,4(26 оценок)

Mgcl2+k2so4 -> реакция не идет, т.к. не выделяются ни вода, ни осадок, ни газ

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.