При взаимодействии перманганата калия с 26,9% раствором кислоты плотностью 1,135 г/мл образуется хлор, которым можно полностью вытеснить бром их бромида калия, содержащегося в 250 г раствора с массовой долей 14,8%. определите массу перманганата калия, объём соляной кислоты вступившей в реакцию?

200

323

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aigerim341

Химия

4,7(78 оценок)

2kmno4+16hcl --> 5cl2+2kcl+2mncl2+8h2o

2kbr+cl2 --> 2kcl+br2

находим массу вещества в растворе бромида калия умножив массу раствора на массовую долю. это двести пятьдесят на ноль сто сорок восемь. затем находим количество бромила калия, разделив массу вещества на молярную массу. это, кстати, из второй реакции. находим количество хлора оттуда же. количество бромила калия делим на два, исходя из коэффициентов.

из второй реакции. делим количество хлора на пять. затем умножаем на два для перманганата калия. таким образом нам известно хим. количество перманганта. умножаем на его молярную массу -- находим массу.

делим количество хлора на пять, умножаем на шестнадцать - находим количество хлороводорода.

m(вещества)=w*m(раствора)

m(р-ра)=ро*v

подставляем второе в первое: m(в-ва)=ро*v*w

m(в-ва)=n*m

приравниваем: ро*v*w=n*m

выражаем отсюда объем: v=n*m/w*ро

и находим объем хлороводорода. конец. вроде

bolatzarina

Химия

4,8(66 оценок)

110

в таблице Менделеева известно 110 видов, но сейчас открывают уже новые виды, еще не до конца изученные

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.