1)фосфорная кислота(уравнение). 2) соли фосфорной кислоты средние и кислые. 3) получение и применение фосфора и его соединений.

н2ро4.1)napo4.lipo4.capo4. 2)

как отраву для грызунов и в фармацевтических препаратах. красный фосфор применяют в больших количествах при производстве спичек; светло-красный фосфор шенка находит такое же применение. далее, красный фосфор служит исходным продуктом для получения других соединений фосфора, например хлоридов, а также в качестве галогенирующего агента, например, при получении бромистоводородной кислоты.

из соединений фосфора наиболее важны фосфаты, прежде всего, в качестве удобрений. так как для этих целей вследствие нерастворимости в воде мало пригоден встречающийся в природе (в виде гидроксилапатита) фосфат кальция, то его обычно серной кислотой переводят в растворимый однозамещенный фосфат кальция са(н2ро4)2

дано:

m[cu(no₃)₂]=12г.

-------------------------

m(cu)-?

решение:

1. определим молярную массу нитрата меди(ll):

m[cu(no₃)₂]=64+(14+48)x3=250г./моль

2. определим количество вещества нитрата меди(ll) в 12г.:

n₁[cu(no₃)₂]=m[cu(no₃)₂]÷m[cu(no₃)₂]

n₁[cu(no₃)₂]=12г.÷250г./моль=0,048моль

3. cu(no₃)₂+fe=cu+fe(no₃)₂

по уравнению реакции:

n[cu(no₃)₂]=1моль n(cu)=1моль

по условию :

n₁[cu(no₃)₂]=0,048моль n₁(cu) =0,048моль

4. определим молярную массу меди:

m(cu)=64г./моль

5. определим массу меди количеством вещества 0,048моль:

m(cu)=n₁(cu) xm(cu)

m(cu)=0,048мольх64г./моль=3,072г.

6. ответ: образуется 3,072г. меди.