На 36 грамм алюминия (al) подействовали серой (s), масса серы 64 грамм. определить массу сульфида

2al+3s= al2s3

n(al)=36\27= 1.33(недостаток)

n(s)= 64\32= 2(избыток)

n(al2s3) = 1.33\2=0.67моль

m(al2s3) = 0.67* 150=100.5г

точно так

1. на36 г алюминия подействовали64 г серы. найдите массу образовавшегося сульфида алюминия.

дано:

m(al) = 36 г,m(s) =64 г.

решение

примем массу al за х1 и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.

х1/54 = 64/96, х1 =36 г.

в данном случае вещества, вступившие в реакцию, взяты в стехиометрических количествах, поэтому расчет можно вести по любому из них:

64/96 = х/150, х =100 г.

ответ. m(al2s3) =100 г.

дано:

v (co₂) = 5,6 л.

найти:

m (co₂) — ?

n (co₂) — ?

n (co₂) — ?

решение:

1. найдём кол-во в-ва (моль) co₂.

n (co₂) = 5,6 л ÷ 22,4 л/моль = 0,25 (моль).

2. найдём массу (г) co₂. mr (co₂) = 12 + 2 · 16 = 44 (г/моль).

m (co₂) = 0,25 моль · 44 г/моль = 11 (г).

3. найдём число молекул co₂. nₐ = 6,02 · 10²³ (молекул/моль).

n (co₂) = 0,25 моль · 6,02 · 10²³ молекул/моль = 1,505 · 10²³ (молекул).

4. найдём d по возд. mr (возд.) = 29 г/моль.

d (co₂ по возд.) = 44 г/моль ÷ 29 г/моль = 1,517.

ответ: m = 11 г ; n = 0,25 моль ; n = 1,505 · 10²³ молекул ; d = 1,517.