STASік

08.05.2021 03:43

Химия

Есть ответ 👍

На 36 грамм алюминия (al) подействовали серой (s), масса серы 64 грамм. определить массу сульфида

135

242

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Demix485

Химия

4,5(27 оценок)

2al+3s= al2s3

n(al)=36\27= 1.33(недостаток)

n(s)= 64\32= 2(избыток)

n(al2s3) = 1.33\2=0.67моль

m(al2s3) = 0.67* 150=100.5г

точно так

sveta2015w

Химия

4,5(54 оценок)

1. на36 г алюминия подействовали64 г серы. найдите массу образовавшегося сульфида алюминия.

дано:

m(al) = 36 г,m(s) =64 г.

решение

примем массу al за х1 и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.

х1/54 = 64/96, х1 =36 г.

в данном случае вещества, вступившие в реакцию, взяты в стехиометрических количествах, поэтому расчет можно вести по любому из них:

64/96 = х/150, х =100 г.

ответ. m(al2s3) =100 г.

Grechk

Химия

4,8(24 оценок)

дано:

v (co₂) = 5,6 л.

найти:

m (co₂) — ?

n (co₂) — ?

решение:

1. найдём кол-во в-ва (моль) co₂.

n (co₂) = 5,6 л ÷ 22,4 л/моль = 0,25 (моль).

2. найдём массу (г) co₂. mr (co₂) = 12 + 2 · 16 = 44 (г/моль).

m (co₂) = 0,25 моль · 44 г/моль = 11 (г).

3. найдём число молекул co₂. nₐ = 6,02 · 10²³ (молекул/моль).

n (co₂) = 0,25 моль · 6,02 · 10²³ молекул/моль = 1,505 · 10²³ (молекул).

4. найдём d по возд. mr (возд.) = 29 г/моль.

d (co₂ по возд.) = 44 г/моль ÷ 29 г/моль = 1,517.

ответ: m = 11 г ; n = 0,25 моль ; n = 1,505 · 10²³ молекул ; d = 1,517.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.