Валентность элементов по графичным рисункам: 0=с=0, h-o-se-o-h, h-n=c=s, 0

1)  с - 4, о  - 2 2)  н  -1,  о -  2, se  - 2 3)  h  -1, n -  3,  c - 4,  s - 2

Как мы уже знаем, оксиды бывают кислотные и основные. это деление положено в основу их классификации. большинство кислотных оксидов хорошо реагирует с водой, давая кислоту. например, кислый вкус простой газированной воды объясняется образованием угольной кислоты н2со3  из кислотного оксида со2: со2  + н2о = н2со3  (угольная кислота) в простейших случаях формулу образующейся кислоты легко получить из формулы кислотного оксида простым сложением. например: co2   so3 +   + h2o   h2o h2co3   h2so4 однако не все кислотные оксиды растворяются в воде, поэтому не все могут непосредственно с ней реагировать. зато все кислотные оксиды реагируют с  основаниями. при этом получается сразу  соль. например: sio2 + h2o = реакция не идет кислотный оксид (не растворим в воде)   вода     sio2 + 2 naoh = na2sio3 + h2o кислотный оксид   щелочь   соль кремниевой кислоты  h2sio3     полученную соль кремниевой кислоты можно превратить в саму кремниевую кислоту добавлением другой кислоты: na2sio3  + 2 hcl = h2sio3  + 2 nacl таким образом,  кислотному оксидувсегда соответствует определенная  кислота: co2  (оксид углерода)  – h2co3  (угольная кислота); so3  (оксид серы  vi) – h2so4  (серная кислота); sio2  (оксид кремния)  – h2sio3(кремниевая кислота). поскольку реакция с основаниями является  общей  для  всех  кислотных оксидов, им можно дать такое определение: оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, называются кислотными . ** кислотные оксиды, как мы видим, образованы в основном неметаллами. вам следует запомнить только два оксида металлов, которые также являются кислотными. это оксиды хрома и марганца, в которых металлы имеют  наибольшую  из всех возможных степень окисления: cro3  (оксид хрома  vi) – h2cro4  (хромовая кислота); mn2o7  (оксид марганца  vii) – hmno4(марганцовая кислота). основные оксиды  образуются только металлами. некоторые из них легко реагируют с водой, давая соответствующее основание: li2o + h2o = 2 lioh  (основание  –гидроксид лития). еще один пример  –  хорошо известная нам реакция получения гашеной извести из оксида кальция и воды. cao + h2o = ca(oh)2  (основание  –гидроксид кальция). существует, однако большое количество нерастворимых основных оксидов. их относят именно к основным реакциям с  кислотами: zno + h2o =  реакция не идет (zno не растворим в воде); zno + 2 hcl = zncl2  (соль)  + h2o последняя реакция аналогична реакции  нейтрализации  между кислотой (hcl) и гидроксидом цинка zn(oh)2, который мог бы получаться из zno, если бы оксид цинка растворялся в воде: [zno + h2o] = zn(oh)2 zn(oh)2  + 2 hcl = zncl2  (соль)  + h2o каждому основному оксиду соответствует определенное основание: mgo  (оксид магния)  – mg(oh)2(гидроксид магния); fe2o3  (оксид железа  iii) – fe(oh)3(гидроксид железа  iii); na2o  (оксид натрия)  – naoh  (гидроксид натрия). таким образом, общее свойство основных оксидов заключается в способности реагировать с кислотами с образованием соли и воды. оксиды, которые взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды, называются основными . ** оксиды хрома и марганца, в которых металл имеет низшую степень окисления, являются обыкновенными основными (как и оксиды всех остальных металлов). вот какие гидроксиды им соответствуют: cro  (оксид хрома  ii) – cr(oh)2  (гидроксид хрома  ii); mno  (оксид марганца  ii) – mn(oh)2(гидроксид марганца  ii). соединения хрома (ii) крайне неустойчивы и быстро переходят в соединения хрома (iii). с применением многих интересных оксидов мы уже познакомились в главе 6 "кислород".