Регистрация Спросить otvet5GPT
Juliaok12345
08.04.2023 19:20
Химия
Есть ответ 👍

Вычислить массу 0.25моль углерода; 0.45моль сульфата цинка; 0.05 моль нитрата меди.заранее

204
254
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

darinamel196
darinamel196
4,7(99 оценок)
Масса считает по формуле: m= n ( количество вещества в молях) * m ( молярная масса). углерод: 0,25 * 12= 3 г сулфат цинка ( znso4) = 0.45 * ( 65+32+64)= 0,45 *161= 72,45 г нитрат меди ( cu(no3)2)= 0.05 * 187.5 = 9.375 г
AntonBobko
AntonBobko
4,6(32 оценок)
Какой объем кислорода (о2) выделится при разложении 200г перманганата калия. дано: m ( kmno4) = 200г∨ (о2) -? решение:   вычисляем молярную массу  kmno4 m(kmno4) = 39 + 55 + (4*16) =158 г/моль вычисляем молярную массу кислорода m (o2) = 2*16 = 32 г/моль по уравнению реакции найдем массу кислорода,который выделяется при полном разложении перманганата калия     200г                                             xг kmno4     =     k2mno4  +  mno2  +  o2158г/моль                                     32г/моль решаем пропорцию x= 200*32/158 x= 40,5 г масса кислорода = 40,5г найдем количество вещества кислорода n = m/m n(o2) = 40,5/ 32 =   1,26  моль находим объем кислорода по формуле v = n*vm v(o2) = 1,26  моль* 22,4 л/моль =   л ответ v(o2) = 28,2 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS