захар189
30.01.2020 16:16
Химия
Есть ответ 👍

Напишите уравнения реакций горения в кослороде: железа,магния,этилена c2h4 расчитайте кол во вещества и массу кислорода образ.при разложении 24,5 г хлората калия kclo3 уравнение реакции: 2kclo3=2kcl+3o2

153
350
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ирок511
4,4(29 оценок)

2kclo3 = 2kcl + 3o2  n(kclo3 )= m/m = 24.5/ (39+35.5 + 3 x 16) = 0.2 моль  n(kclo3)/2=n(o2)/3 n(o2)=(n(kclo3)x3)/2 =(0.2x3)/2= 0.3 моль кислорода можно получить 

primarina2000p09pnc
4,5(77 оценок)

1) ур-е р-ии co и h2o: co + h2o = co2 + h2; по з. сохранения массы суммарный объем смеси co и h2o равен суммарному объему смеси продуктов р-ии+возможный избыток реагентов, т.е. объем смеси co и h2o равен 50+300 = 350 дм^3 и такой же объем будет иметь смесь co2 и h2 (плюс избыток реагента/реагентов); 2) кол-во в-ва co2 в 7 дм^3 постреак-й смеси можно рассч-ть с учетом условия  о  массе  na2co3  и  nahco3,  обр-ся  в  рез-те  р-ий:   а)  naoh  +  co2  =  nahco3  и  б)  nahco3  (m = 84  г/моль)  + naoh  =  na2co3  (м = 106  г/моль)  + h2o;   n  na2co3  =  2.12/106  =  0.02  моль  и  n  nahco3  = 1.68/84  = 0.02  моль,  а  n  c  в  смеси  солей  соот-но  равен  0.02+0.02  = 0.04  моль; т.к.  n  c  =  n  co2,  то  в  7  дм^3  постреак-й смеси  сод-сь  0.04 моль co2; 3) в  соот-ии  с  1)  и  2) в  350  дм^3  постреак-й смеси сод-ся 0.04*(350/7) = 2  моль  co2 (44.8  дм^3),  2 моль h2  (44.8 дм^3),  50-44.8 =  5.2  дм^3  co  или  5.2/22.4  = 0.232  моль  и  300-44.8  =  255.2  дм^3  h2o  или  255.2/22.4 =  11.4  моль; 4) в  350  дм^3  постр-й  смеси 2 моль co2, 2 моль h2, 0.232 моль co и 11.4 моль  h2o.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS