Составить схемы электронного уравнений: h2so4 +2na = na2so4 + h2 h2 + cl2 = 2hcl

227

328

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Kolian5617

Химия

4,5(52 оценок)

H2so4+na=na2so4+h2, расставляем степень окисления у каждого элемента, находим элементы, изменившие свою степень окисления: 2h+1(с.о. пишем сверху в правом углу) + 2е → н2°| 1, 2h+1-окислитель, процесс восстановления na°- 1e → na+1| 2, na°-восстановитель, процесс окисления (коэффициенты пишем крест накрест по количеству электронов, принятых или отданных, видно, что перед натрием должна стоять 2, ставим ее в исходное уравнение реакции) h2so4+2na=na2so4+h2 h2 + cl2 = hclh2°-2e→2h+1|2|1, н2°-восстановитель, процесс окисления cl2°+2e→2cl-1|2|1, cl2°-окислитель, процесс восстановления (т.е., у исходных веществ не должно стоять коэффициента, он равен 1, а по реакции мы видим, что 2 должна стоять перед хлороводородом) h2+cl2=2hcl

gumarin78

Химия

4,5(20 оценок)

H2so4 +2na = na2so4 + h2⬆ ; na[0]-1e=na[+] | 2 | процесс окисления, na[0]-восстановитель. 2h[+]+2e=h2[0] | 1 | процесс восстановления, h2[+] в составе h2so4-окислитель. 2na[0]+2h[+]=2na[+]+h2[0]. h2 + cl2 = 2hcl ; h2[0]-2e=2h[+] | 1 | процесс окисления, h2[0] восстановитель. cl2[0]+2e=2cl[-] | 1 | процесс восстановления,cl2[0]- окислитель. h2[0]+cl2[0]=2h[+]+2cl[-].

АртёмПлотников

Химия

4,8(68 оценок)

w(c) = 12 * 8 / 104 * 100 % = 92,3 %w(h) = 1 * 8 / 104 * 100 % = 7,7 %

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.