AlyonaAtlanta

27.01.2020 10:04

Химия

Есть ответ 👍

1.составить структурные формулы: а)2,4-диметилгексан; б)2,4-диметилпентен-2; в)3-метилбутин-1. 2.определить объём этилена,который можно получить при дегидратации этанола массой 32,2г.

172

280

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

loric225p0cgrp

Химия

4,7(78 оценок)

1) сh3 - сh(ch3) - сh2 - сh(ch3) - сh2 - сh3

ch3 - c(ch3) = ch - ch(ch3) - ch3

ch -= c - ch(ch3) - ch3

32,2 г х л

2) ch3-ch2-oh -> ch2=ch2 + h2o

n = 1 моль n = 1 моль

mr = 46 г/моль vm = 22,4 л/моль

m = 46 г v = 22,4 л

32,2 г сн3-сн2-он - х л сн2=сн2

46 г сн3-сн2-он - 22,4 л сн2=сн2

v(ch2=ch2) = 32,2 * 22,4 / 46 = 15,68 л

KristinaPech

Химия

4,5(74 оценок)

Объяснение:

1) Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то реакция среды щелочная.

Карбонат калия K₂CO₃ - соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:

K₂CO₃+H-OH⇄KHCO₃+KOH

2K⁺+CO₃²⁻+H-OH⇄K⁺+HCO₃⁻+K⁺+OH⁻

CO₃²⁻+H-OH⇄HCO₃⁻+OH⁻

Среда таких растворов щелочная. рН > 7

среды щелочная

2) Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то реакция среды кислая.

Хлорид железа (IlI) FeCI₃ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону:

FeCI₃ + H-OH ⇄ Fe(OH)CI₂ + HCI

Fe³⁺+ 3CI⁻ + H-OH ⇄ FeOH²⁺ + 2CI + H⁺+ CI⁻

Fe³⁺+ H-OH ⇄ FeOH²⁺ + H⁺

Среда раствора кислая ( pH < 7 )

3) Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием, то реакция среды нейтральная.

KNO₃ - нитрат калия, образован сильным основанием и сильной кислотой. Такие соли не подвергаются гидролизу, они растворяются в воде и диссоциируют на ионы:

KNO₃⇄K⁺+NO₃⁻

Среда раствора нейтральная ( pH = 7 )

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.