Закончить уравнения и расставить коэффициенты 1) kmno4+nano2+h2so4 = mnso4+nano3++ 2) kmno4+nano2+h2o = mno2++koh 3) kmno4+h2s+h2so4 = +s+k2so4+ 4) kmno4+k2so3+h2o = mno2++koh

300

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Deelay

Химия

4,4(79 оценок)

1) kmno4+nano2+h2so4 = mnso4+nano3+k2so4+h2o ; mn[+7]+5e=mn[+2] | 2 | процесс восстановления, mn[+7] в составе kmno4-окислитель. n[+3]-2e=n[+5] | 5 | процесс окисления,n[+3] в составе nano2-восстановитель. 2mn[+7]+5n[+3]=2mn[+2]+5n[+5] ; 2kmno4+5nano2+3h2so4 = 2mnso4+5nano3+k2so4+3h2o. 2) kmno4+nano2+h2o = mno2+nano3+koh ; mn[+7]+3e=mn[+4] | 2 | процесс восстановления, mn[+7] в составе kmno4-окислитель. n[+3]-2e=n[+5] | 3 | процесс окисления,n[+3] в составе nano2-восстановитель. 2mn[+7]+3n[+3]=2mn[+4]+3n[+5] ; 3kmno4+3nano2+h2o = 3mno2+3nano3+2koh. 3) kmno4+h2s+h2so4 = mnso4+s+k2so4+h2o ; mn[+7]+5e=mn[+2] | 2 | процесс восстановления, mn[+7] в составе kmno4-окислитель. s[-2]-2e=s[0] | 5 | процесс окисления, s[-2] в составе h2s- восстановитель. 2mn[+7]+5s[-2]=2mn[+2]+5s[0] ; 2kmno4+2h2s+2h2so4 = 2mnso4+s+k2so4+4h2o. 4) kmno4+k2so3+h2o = mno2+k2so4+koh ; mn[+7]+3e=mn[+4] | 2 | процесс восстановления, mn[+7] в составе kmno4-окислитель. s[+4]-2e=s[+6] | 3 | процесс окисления, s[+4] в составе k2so3-восстановитель. 2mn[+7]+3s[+4]=2mn[+4]+3s[+6] ; 2kmno4+3k2so3+h2o = 2mno2+3k2so4+2koh.

кор17

Химия

4,6(37 оценок)

4al + 3o2 -> 2al2o3 2cu + o2 -> 2cuo 2mg + o2 -> 2mgo c + o2 -> co2 n2 + o2 -> 2no 2h2 + o2 -> 2h2o si + o2 -> sio2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.