40 ) какие массы оксида фосфора(v) и 5 %-ного раствора naoh потребуются для приготовления раствора, массы гидрофосфата и фосфата натрия в котором равны соответственно 2,4 и 4,5 г? ответ: m (p2o5)=3.1 г; m(р-ра)=92.9 г
148
378
Ответы на вопрос:
Вданном случае у нас будет протекать одна и таже реакция,но в разных соотношениях молей щелочи. в одном случае берется избыток в другом недостаток. для получения гидрофосфата: p2o5+4naoh=2nah2po4+h2o ; для получения фосфорной кислоты: p2o5 + 6naoh= 2na3po4+3h2o ; 1. находим массы оксида фосфора,требующегося для получения обоих солей. решаем через пропорцию.m (p2o5)= x. m(p2o5)=142г/моль ; m(na3po4)=4,5г, m(na3po4)=164 г/ моль. вычисляем, данные значения домножаем на коэффициенты. m(p2o5)=[ 4,5г×142г/моль]÷328г/моль=1,94 г. аналогично для гидрофосфата,кислой соли натрия. m(p2o5)=142, m(nah2po4)=142, m(nah2po4)=2,4. m(p2o5)=[2,4г×142г/моль]÷284г/моль=1,2 г ; складываем полученные массы: 1,2+1,94г=3,14 г. 2. теперь находим m(р-ра) щелочи. все тоже самое,только учитываем процентное содержание раствора и коэффициенты щелочи. и еще одна формула прибавится w(в-ва)= m(в-ва)/m(р-ра) и умножаем это на 100%. находим m(р-ра) для кислой соли,тоже через пропорцию. m(р-ра)= [2,4г×m(naoh) т.е. 40г/моль×4 исходя из коэффициента в реакции]÷m(nah2po4) т.е.142×2=1,35г ; находим массу 5% раствора: 5%/100% =0,05. далее 1,35г÷0,05= 27 г ; для нормальной соли все тоже самое. m(р-ра)=[4,5г×240г/моль]÷328г/моль = 3,29 г ; m(р-ра) 5%= 3,29г÷0,05=65,85 г. m(р-ра)= 27г+65,85=92,85 т.е. 92,9 г.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
NeZnAYkA0000000009.07.2020 22:36
-
fifi1723.09.2020 02:02
-
ynavuhlitska01.04.2020 23:40
-
Jamilya2808.01.2020 19:13
-
черныйхащ04.12.2020 09:24
-
TTLoXoIMalchik15.01.2020 08:53
-
weloyda31.07.2021 04:17
-
Sveta110022.12.2022 04:46
-
azateybaikal14.01.2022 09:14
-
5349022.03.2021 18:05
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.