Расчитайте колво вещества и массу кислорода образуегощегося при разложении 43,4 г оксида ртути(2)уравнение рекции: 2hgo=2hg+o2

1.сначала найдём количество вещества(молей оксида ртути), так как мы знаем массу оксида и молярную массу(из таблицы менделеева);

  ню=масса/молярную массу= 43.2г/(201+16)=0.2 моль.

2. затем посмотрев на уравнение мы можем установить что количество молей выделевшегося кислорода в 2 раза меньше. (см. коофиценты перед веществами. перед оксидом 2 перед кислородом1)

ню кислорода=0.2/2=0.1

3. преобразовав формулу ню=масса/молярную получим:

масса(кислорода) =ню умножить на молярную масуу(кисл.)=

=0.1*(16*2)=3.2

ответ: кол-во вещества(киислорода)=0.1. масса =3.2.

  0,22               x               

2hgo=2hg+o2

  2                    1        

n(hgo)=m/m=43,4/201=0,22 moll

n(o2)=x=0,22*1/2=0,11 moll - otvet,

m(o2)=m*n=0,11*32=3,52 gramm - otvet!

zadacha reshena)

Сори за почерк очень спешил

Объяснение: