Сколько моль нитрата серебра и сколько грамм воды содержится в растворе массой 180 грамм с массовой долей соли 9,5%

дано: m(p-pa) = 180 г w(agno3) = 9.5% n(agno3) = ? m(h2o) = ? решение: w(agno3) = 9.5% = 0.095 m(agno3) = 108 + 14 + 3*16 =170 г/моль m(agno3) = m(p-pa) * w(agno3) m(agno3) = 180 * 0.095 = 17.1 n(agno3) = m(agno3) / m(agno3) n(agno3) = 17.1 / 170 ~ 0.1 моль m(h2o) = m(p-pa) - m(agno3) = 180 - 17.1 = 162.9 г ответ: 0.1 моль agno3 162.9 г воды.

agno3

если массовая доли соли равна 0.095, то массовая доля воды - 1-0.095 = 0.905 значит масса воды равна: 180*0.905 = 163масса нитрата серебра: 180-163 =17 количество вещества нитрата серебра: 17/170 = 0.1моль

2naoh+(nh4)2so4=2nh3↑+na2so4+2h2o

1,5м - это молярная концентрация, обозначается буквой с. с=n/v (n-количество вещества растворенного вещества, v-объем раствора). отсюда n(naoh)=cv=1,5m·0,2 л=0,3 моль.

из уравнения реакции n(nh3)=n(naoh)=0,3 моль.

v(nh3)=n(nh3)·vм=0,3 моль·22,4 л/моль=6,72 л.