20,475кг цинка ( выход 90%) были получены при восстановлении углём 32,75 кг смеси оксиды цинка и карбоната цинка

Дано: m(zn)=20,475кг. ω%(выхода zn)=90% m(смеси zno znco₃)=32,75кг m( m(znco₃ 1. находим теоретический выход цинка: m(zn)=m(zn)×100%÷ω%=20,475кг.×100%÷90%=22,75кг. 2. определяем молярную массу цинка и количество вещества цинка в 22,75кг. m(zn)=65кг./кмоль     n(zn)=m(zn)÷m(zn)=22,75кг.÷65кг./кмоль=0,35кмоль 3. из веществами  смеси реагировать углерод  будет  только  с оксидом цинка. запишем уравнение реакции восстановления оксида  цинка   углем: 2zno +c=2zn + co₂ 4. анализируем уравнение реакции и делаем вывод: по уравнению реакции из 2 кмоль оксида цинка образуется 2кмоль цинка, значит если по условии цинка образовалось 0,35кмоль то и в реакцию вступаит 0,35кмоль оксида цинка. n(zno)=0.35кмоль 5. находим молярную массу оксида цинка и его массу количеством вещества 0,35кмоль: m(zno) =65+16=81кг./моль     m(zno)=  n(zno)  ×m(zno)= 0,35кмоль×81кг./кмоль=28,35кг. 6. определим массу карбоната цинка в смеси: m(znco₃)=  m(смеси zno znco₃) -  m(zno)  =32,75кг-28,35кг= 4,4кг.. 7. ответ: в  смеси 28,75кг. оксида цинка и 4,4кг. карбоната цинка.

20: 2=10 #$,& $& *#,#'вльвбв