Какой оксид реагирует как с кислотами и основаниями образуя соль

Все вещества делятся на простые и сложные. простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы. в твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. это обуславливает их особые свойства: электропроводность, теплопроводность, пластичность. атомы неметаллов связаны между собой с неполярной ковалентной связи. они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний) или молекулярную (белый фарфор, галогены, кристаллическая сера s8) кристаллическую решетки. поэтому свойства неметаллов весьма различны. сложные вещества делятся на 4 класса: оксиды, основания, кислоты, соли. называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. номенклатура оксидов. названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия: nai2o – оксид натрия; саiiо – оксид кальция; sivo2 – оксид серы (iv); svio3 – оксид серы (vi). при составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента. характерная степени окисления элементов определяется следующим образом: i группа – в основном +1, ii группа – в основном +2, iii группа – в основном +3, iv группа – в основном +2, +4 (четные числа), v группа – в основном +3, +5 (нечетные числа), vi группа – в основном +2, +4, +6 (четные числа), vii группа – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа). классификация оксидов. по свойствам оксиды делятся на две группы: 1) безразличные – не образуют солей, например: no, co, h2o; 2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на: – основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (i и ii групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (cro, mno); – кислотные – это оксиды типичных неметаллов (co2, so3, n2o5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в псэ д.и.менделеева (cro3, mn2o7); – амфотерные оксиды ( как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов beo, al2o3, zno и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (cr2o3, mno2). 1.1. основные оксиды основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными . основным соответствуют основания. например, оксиду кальция cao отвечает гидроксид кальция ca(oh)2, оксиду кадмия cdo – гидроксид кадмия cd(oh)2.

дано:

m(ai)=10,8г.

vm=22,4л./моль

v(h₂

1. м(ai)=27г./моль

2. n(ai)=m(ai)÷м(ai)=10,8г.÷27г./моль=0,4моль

3. 2ai + 3h₂so₄ = ai₂(so₄)₃ + 3h₂

по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода;

по условию 0,4моль алюминия, значит водорода образуется:

n(h₂) =0,4мольх3моль÷2моль=0,6моль

4.v(h₂)=n(h₂)  x vm= 0,6мольх22,4л./моль=13,44л.

5. ответ: из алюминия массой 10,8г. с сульфатной кислотой образуется 13,44л. водорода.