Регистрация Спросить otvet5GPT
КАТЯ3105
18.03.2022 02:15
Химия
Есть ответ 👍

Какой объём при н.у. занимают: а) 0,85 г аммиака nh б) 15 г серного ангидрида so3. , .

266
396
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

rizhik68
rizhik68
4,8(57 оценок)
А) дано: m(nh₃)=0,85г vm=22,4л./моль v(nh₃) -? 1. определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.: m(nh₃)=14+1x3=17г./моль n(nh₃)=m(nh₃)÷m(nh₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль 2. определим объем аммиака количеством  0,05моль: v(nh₃) =n(nh₃)×vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л. 3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л. б) серный ангидрид - оксид серы(vi) легколетучая жидкость. для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем так же как а) дано: m(s) = 15г. vm=22,4л./моль v(so₃ 1. определим молярную массу оксида серы(vi) и его количество вещества в 15г.: m(so₃)=32+16x3 = 80г./моль n(so₃)=m(so₃)÷m(so₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль 2. определим объем оксида серы(vi) количеством  0,18моль: v(nh₃) =n(nh₃)×vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л. 3. ответ: 15г. оксида серы(vi) займет объем 4,032л. решение б) используя плотность. плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³ v(so₃)=m(so₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³
khsush
khsush
4,6(59 оценок)
Заряд ядра атома (протонное число)= 6 порядковий номер №6 - углерод с а. со₂ -  вищий оксид

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS