Решить 1) вычислить количество вещества оксида углерода (+4) объемом 1,2 л, который выделяется при взаимодействии карбоната кальция и соляной кислотой при н.у. 2) имеется смесь водорода массой 1,4 г и азота массой 5,6 г. вычислить объем смеси. 3)при взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. определить выход продукта. 4) вычислить объем водорода, который может быть получен при растворении в воде 11, 5 г натрия, содерж. 2% 5) вычислить объем so2, который может быть получен при сжигании 1,6 кг s, если выход продукта 80% 6) какую массу гашенной извести можно получить при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция 7)какой объем co2 выделится при действии раствора массой 200г с массовой долей hno3 13,1 на мел массой 96,8г, содержащий 8,5% по массе нерастворенных в кислоте примесей

1) n(co2)=v(co2)/vm; n(co2)=1.2л/22,4л=0,0534 моль 2) v(h2)=m/m*vm; v(h2)=1.4г/2г/моль*22,4л/моль=15,68 л v(n2)=m/m*vm; v(n2)=5.6г/28г/моль*22,4 л/моль=4,48 л v(смеси)=v(h2)+v(n2); v(смеси)=15,68 л+4,48 л = 20,16 л ответ: 20,16 л 3) mg + h2so4 = mgso4+h2 24 г 1,2 х г   х=6 г - это 100% выход n(mgso4)=5.5 г/6 г = 0,9167=91,67% ответ: 91,67% 4) m(na)=11.5 г-m (примесей); m(na)=11,5-0,23=11,27 г       2na + 2h2o = 2naoh + h2     46 ,4 л     11,27 х л х=5,488 л ответ: 5,488 л 5) s + o2 = so2 32 ,4 м3 1,6 х м3 х=1,12 м3 v(so2)=n(so2)*x v(so2)=1.12*0.8=0.896 л ответ: 0,896 л 6) m(caco3)=1 кг*0,8=0,8 кг > cao + co2 100 кг 56 кг   0,8 кг х1 г х1 = 44,8 кг сао + н2о = са(он)2 56 74 кг 44,8 х2 кг х2 = m(ca(oh)2)= 59,2 кг ответ: 59,2 кг 7) m(hno3)= 200*0.131=26.2 г w(caco3)=100-8.5=91.5% m(caco3)=96,8 г*91,5%/100%=88,572 г caco3 + 2hno3=ca(no3)2 + h2o + co2 100 ,4 л 88,572 г ,2 г х л сасо3 взят в избытке, расчет ведем по азотной кислоте; х=v(co2) = 4.66 л ответ: 4,66 л

2al+o2-> al2o3 mg+hcl-> mgcl2+h p2o5+5c-> 2p+5co2