Кводному раствору хромата натрия массой 100г прилили избыток нитрата бария. при этом получили осадок массой 10,12г. определите массовую долю хромата натрия в исходном растворе. ответ должен получиться: 0,0648, или 6,48%

232

262

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dobylarsen

Химия

4,4(29 оценок)

дано:

m(p-pa) = 100 g

ba(no3)2 - избыток

m(oc.) = 10.12 g

w(na2cro4) = ?

решение:

составим уравнение реакции:

na2cro4 + ba(no3)2 = bacro4(осадок) + 2nano3

рассчитаем молярную массу и кол-во моль вещества (bacro4)

m(bacro4) = 137 + 52 + 4*16 = 253 g/mol

n(bacro4) = m(bacro4) / m(bacro4)

n(bacro4) = 10.12 / 253 = 0.04 mol

в соответствии с уравнением реакции:

n(na2cro4) = n(bacro4) = 0.04 mol

молярная масса (na2cro4):

m(na2cro4) = 2*23 + 52 + 4*16 = 162 g/mol

масса (na2cro4) в растворе:

m(na2cro4) = m(na2cro4) * n(na2cro4) = 162 * 0.04 = 6.48 g

массовая доля (na2cro4) тогда составит:

w(na2cro4) = m(na2cro4) / m(p-pa) = 6.48 / 100 = 0.0648

или в процентах:

w(na2cro4) = m(na2cro4) / m(p-pa) * 100% = 6.48 / 100 * 100% = 6,48%

ответ:

0,0648, или 6,48%

shamsi3000

Химия

4,5(25 оценок)

Изначально предполагаем, что х содержит карбонильную группу гидролиз в разных средах объясняется образованием гидратов в результате атаки молекулы воды или гидроксил иона по карбонильной группе, по сути и кислая и основная среда катализирует процесс образования гидрата. обесцвечивание бромной воды протекает по механизму, включающему промежуточную енолизацию карбонильной группы. rcho + 2cu(oh)2 + naoh --t--> rco2na + cu2o +3 h2o cu2o наш красный осадок, так как по молям щелочи в 4 раза больше, чем сульфата меди, весь будет переведен в cu(oh)2 (n(naoh)/n(cuso4) = 160/40 = 4, так как массы и массовые доли равны) так как n(cu(oh)2) = 0,2 моль, то щелочи после его образования осталось 0,4 моль; в ходе реакции должен образовываться ацетат натрия, так как его прокаливание с твердой зелочью даст нам газ метан (0,552*29=16) так как количество метана равно количеству ацетата натрия = 0,2 моль (acona + naoh --t--> na2co3 + ch4), то наше соединение х должно образовывать 2 молекулы ацетата на 2 потерянных электрона, так как обычная альдегидная группа образует 1 молекулу ацетата на 2 потеряных электрона, а на разрыв радикала от кето группы нам силенок не хватит, делаем предположение, что 2 кето группы сшиты вместе, таким образом приходим к тому, что сие вещество х есть (сн3-со-со-сн3) ацетоацетон, если не изменяет память, сделаем небольшую проверку. в реакцию вступило 0,1 моль х (8,6 грамм) , 0,2 моль щелочи и после всех нехитрых махинаций образовалась эквимолярная смесь твердых ацетата натрия и щелочи, значит реакция дюма должна действительно выдать 0,2 моля метана, все хорошо

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.