Кводному раствору хромата натрия массой 100г прилили избыток нитрата бария. при этом получили осадок массой 10,12г. определите массовую долю хромата натрия в исходном растворе. ответ должен получиться: 0,0648, или 6,48%

дано:

m(p-pa) = 100 g

ba(no3)2 - избыток

m(oc.) = 10.12 g

w(na2cro4) = ?

решение:

 

составим уравнение реакции:

na2cro4 + ba(no3)2 = bacro4(осадок) + 2nano3

 

рассчитаем молярную массу и кол-во моль вещества  (bacro4)

m(bacro4) =  137 + 52 + 4*16 = 253 g/mol

n(bacro4) = m(bacro4) / m(bacro4)

n(bacro4) = 10.12 / 253 = 0.04 mol 

 

в соответствии с уравнением реакции:

n(na2cro4) = n(bacro4) = 0.04 mol

 

молярная масса  (na2cro4):

m(na2cro4) = 2*23 + 52 + 4*16 = 162 g/mol

 

масса (na2cro4) в растворе:

m(na2cro4) = m(na2cro4) * n(na2cro4) = 162 * 0.04 = 6.48 g 

 

массовая доля (na2cro4)  тогда составит:

w(na2cro4) = m(na2cro4) / m(p-pa) = 6.48 / 100 = 0.0648

 

 

или в процентах:  

w(na2cro4)  = m(na2cro4) / m(p-pa) * 100% = 6.48 / 100 * 100% = 6,48%

 

ответ:

0,0648, или 6,48%

Изначально предполагаем, что х содержит карбонильную группу гидролиз в разных средах объясняется образованием гидратов в результате атаки молекулы воды или гидроксил иона по карбонильной группе, по сути и кислая и основная среда катализирует процесс образования гидрата. обесцвечивание бромной воды протекает по механизму, включающему промежуточную енолизацию карбонильной группы. rcho + 2cu(oh)2 + naoh --t--> rco2na + cu2o +3 h2o  cu2o наш красный осадок, так как по молям щелочи в 4 раза больше, чем сульфата меди, весь будет переведен в cu(oh)2 (n(naoh)/n(cuso4) = 160/40 = 4, так как массы и массовые доли равны) так как n(cu(oh)2) = 0,2 моль, то щелочи после его образования осталось 0,4 моль; в ходе реакции должен образовываться ацетат натрия, так как его прокаливание с твердой зелочью даст нам газ метан (0,552*29=16) так как количество метана равно количеству ацетата натрия = 0,2 моль (acona + naoh --t--> na2co3 + ch4), то наше соединение х должно образовывать 2 молекулы ацетата на 2 потерянных электрона, так как обычная альдегидная группа образует 1 молекулу ацетата на 2 потеряных электрона, а на разрыв радикала от кето группы нам силенок не хватит, делаем предположение, что 2 кето группы сшиты вместе, таким образом приходим к тому, что сие вещество х есть (сн3-со-со-сн3) ацетоацетон, если не изменяет память, сделаем небольшую проверку. в реакцию вступило 0,1 моль х (8,6 грамм) , 0,2 моль щелочи и после всех нехитрых махинаций образовалась эквимолярная смесь твердых ацетата натрия и   щелочи, значит реакция дюма должна действительно выдать 0,2 моля метана, все хорошо