kilernosok

26.04.2023 14:34

Химия

Есть ответ 👍

С! за правильные ответы 50 1.заряд ядра атома цинка: а)-30 б)+30 в)+35 г)+65 2.8 нейтронов и 6 протонов содержит атом одного из изотопов: а)кислорода б)азота в)кремния г)углерода 3.распределение электронов по электронным слоям в атоме серы: а)2ē, 6ē б)8ē ,6ē в)2ē ,4ē г)2ē ,8ē, 6ē 4.с увеличением порядкового (атомного) номера элементов в периоде происходит: а)увеличение радиуса атамов б)увеличение числа заполняемых энергетических уровней в)усиление металлических свойств г)усиление притяжения электронов внешнего слоя к ядру 5.оцените справедливость утверждений. а. при образовании хим.связи изменяется состав атомных ядер б. существуют хим.связи, при разрыве которых выделяется энергия а)верно только а б)верно только б в)верны оба утверждения г)оба утверждения наверны 6.заряд иона бария равен: а)+1 б)+2 в)-1 г)-2

277

445

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Lency

Химия

4,7(59 оценок)

1. б 2. г 3. г 4. в 5. б 6.б

mspasenkova

Химия

4,5(15 оценок)

1. Чтобы определить массу образовавшейся воды при сжигании ацетилена, нужно знать уравнение реакции сгорания. Уравнение реакции сгорания ацетилена (C2H2) выглядит следующим образом:

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

Исходя из уравнения, видно, что для каждых двух молекул ацетилена образуется две молекулы воды. Таким образом, масса образовавшейся воды будет пропорциональна количеству ацетилена.

Масса воды = (молярная масса воды) * (количество молей воды) = 18 г/моль * (количество молей воды)

Для определения количества молей воды нужно знать количество молей ацетилена, которое можно найти из его объема при стандартных условиях (нормальное давление и температура). Под стандартными условиями один моль газа занимает объем 22,4 литра.

Объем ацетилена = 5 литров = (5 литров) / (22,4 л/моль) = количество молей ацетилена

Теперь мы можем вычислить массу образовавшейся воды:

Масса воды = 18 г/моль * (количество молей воды)

2. При гидратации ацетилена (C2H2) образуется уксусный альдегид (CH3CHO) по следующему уравнению:

C2H2 + H2O → CH3CHO

Масса уксусного альдегида будет пропорциональна массе ацетилена.

Масса уксусного альдегида = (молярная масса уксусного альдегида) * (количество молей уксусного альдегида)

Для определения количества молей уксусного альдегида нужно знать количество молей ацетилена, которое можно найти из его массы.

Количество молей ацетилена = (масса ацетилена) / (молярная масса ацетилена)

Теперь мы можем вычислить массу уксусного альдегида:

Масса уксусного альдегида = (молярная масса уксусного альдегида) * (количество молей уксусного альдегида)

3. Для определения выхода продукта реакции нужно знать соотношение между массой глюкозы и массой этанола. Исходя из химического уравнения спиртового брожения:

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

Масса глюкозы (C6H12O6) составляет 320 грамм, а масса этанола (C2H5OH) составляет 145 грамм. Исходя из уравнения, видно, что каждый моль глюкозы образует два моля этанола.

Масса глюкозы (C6H12O6) = (молярная масса глюкозы) * (количество молей глюкозы)

Масса этанола (C2H5OH) = (молярная масса этанола) * (количество молей этанола)

Масса глюкозы и масса этанола связаны следующим образом:

Масса этанола = 2 * Масса глюкозы

Выход продукта реакции, то есть отношение массы полученного этанола к массе исходной глюкозы, будет равно:

Выход продукта = (Масса этанола / Масса глюкозы) * 100%

4. В последовательности реакций, указанных в задании, происходят следующие превращения:

Оксид кальция → карбид кальция → ацетилен → уксусный альдегид → этанол → этиловый эфир уксусной кислоты → углекислый газ

Каждое превращение включает определенные химические реакции. Если вы хотите получить более подробную информацию о каждой реакции и ее условиях , уточните.

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.