Регистрация Спросить otvet5GPT
artyomburyanov
Есть ответ 👍

Написать сочинение на тему "зимний день"

185
261
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

laravysotskaya
laravysotskaya
4,8(40 оценок)

был весёлый зимний день, мы с подругами катались на санках в лесу.потом одна   из подруг предложила пойти на каток,мы сразу же побежали домой за коньками ,и через час уже были около местного пруда. катя ,одна из подруг которая с первого класса ходила на   фигурное катание ,показывала нам интерестные   движения которым её там учили.мы с радостью повторяли за ней ,нам было весело и никто не хотел разходиться по домам. но наступил вечер и мы отправились домой радостные и довольные насыщенным днём.

misterstepash
misterstepash
4,6(21 оценок)

дано:

m(техническогоcaco₃)=300г.

ω%(прим)=15%

vm=22,4.л/моль

v(co₂

1. определим массу примесей в 300г. технического карбоната кальция:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.caco₃) ÷ 100%= 15% х 300г.÷ 100%=45г.

2.определяем массу чистого карбоната кальция:

m(caco₃)=m(техн. caco₃)-m(прим.)= 300г-45г.=255г.

3. находим молярную массу карбоната кальция и количество вещества n в 255г.:

m(caco₃)=40+12+16x3=100г/моль

  n(caco₃)=m(caco₃)÷m(caco₃)=255г.÷100г./моль=2,55моль

4. запишем уравнение реакции:

caco₃ + h₂so₄ = caso₄ + co₂ + h₂o

4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(iv)(углекислого газа).

по условию : 2,55 моль карбоната кальция значит образуется 2,55моль оксида углерода(iv) .

n(co₂)=2,55моль

5. находим объем   оксида углерода(iv)   количеством 2,55моль:

v(co₂)= n(co₂) x vm= 2,55мольх22,4л./моль=57,12л.

6. ответ: образуется 57,12л. оксида углерода(iv) (углекислого

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Беларуская мова

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS