ShkolnikN15
18.05.2020 12:43
Химия
Есть ответ 👍

Сокислительно-восстановительными реакциями: 1) na + о2 = na2о2; 2) na + н2 = naн; 3) na + cl2 = nacl 4) na + нон = н2(стрелочка вверх)+ naон

204
488
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Egor24690
4,5(96 оценок)

1)4na+o2=2na2o na(0)-1e=na(+1)/*4 o2(0)+4e=2o(-2)/*1 na-восстановитель,о2-окислитель 2)2na+h2=2nah na(0)-1e=na(+1)/*2 h2(0)+2e=2h(-1)/*1 na-восстановитель н2-окислитель 3)2na+cl2=2nacl na(0)-1e=na(+1)/*2 cl2(0)+2e=2cl(-1)/*1 na-восстановитель,cl2-окислитель 4)2na+2h2o=2naoh+h2 na(0)-1e=na(+1)/*2 h2(+1)+2e=2h(0)/*1 na-восстановитель,h2-окислитель
DianaSagatbekova
4,4(53 оценок)

Амфотерные свойства гидроксида алюминия получим гидроксид алюминия al(oh)3, чтобы исследовать его свойства. для этого раствор хлорида алюминия соединяем с раствором аммиака. выпадает осадок гидроксида алюминия. alcl3 + 3 nh3 · h2o = al(oh)3 ↓ + 3 nh4cl al3+ + 3 nh3 · h2o = al(oh)3 ↓ + 3 nh4+ убедимся в том, что гидроксид алюминия ‑ амфотерное основание. в одну из пробирок добавим раствор щелочи. осадок гидроксида растворяется. al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4] во вторую пробирку добавляем раствор соляной кислоты. осадок гидроксида алюминия растворяется, как и в предыдущей пробирке. al(oh)3 +3hcl = alcl3 + 3h2o гидроксиды, которые реагируют с растворами и кислот, и щелочей, называются амфотерными. гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид,

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS