Якій кількості речовинини відпові 1,8 помножити на 10 23 степені молекул сульфур(vi)оксиду?
111
287
Ответы на вопрос:
1)1моль любого вещества содержит 6·10²³молекул(ионов, атомов) - это постоянная авогадро. обозначается она na.существует зависимость между количеством вещества n , постоянной авогадро na и числом молекул n. n=n÷na1. у вас в дано число молекул оксида серы(vi) n(so₃)=1,8·10²³молекул2. n=n÷na из этой формулы находим количество вещества в оксиде серы(vi).в которой содержится 1,8·10²³молекул: n(so₃)=n(so₃)÷ na=1,8·10²³молекул÷6·10²³молекул=0,3моль3. ответ: 1,8·10²³молекул, содержащиеся в оксида серы(vi), соответствуют 0,3моль
свойства оснований: 1. взаимодействие с неметаллами (идем по желтым стрелочкам): при нормальных условиях гидроксиды не взаимодействуют с большинством неметаллов, исключение — взаимодействие щелочей с хлором: эту реакцию мы уже рассматривали много раз, например, в контексте свойств простых веществв. 2. взаимодействие с кислотными с образованием солей: 2naoh + so2 = na2so3 + h2o 3. взаимодействие с кислотами - реакция нейтрализации: с образованием средних солей: 3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o условие образования средней соли — избыток щелочи; с образованием кислых солей: naoh + h3po4 = nah2po4 + h2o условие образования кислой соли — избыток кислоты; с образованием основных солей: cu(oh)2 + hcl = cu(oh)cl + h2o условие образования основной соли — избыток основания. 4. с солями основания реагируют при выпадении осадка в результате реакции, выделения газа или образования малодиссоциирующего вещества: 2naoh + cucl2 = cu(oh)2 ↓+ 2nacl naoh + nh4cl = nacl + nh4oh — малодисс. амфотерные гидроксиды: ко всем свойствам оснований добавляются взаимодействие с основаниями: al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4] zn(oh)2 + naoh = na2[zn(oh)4] основные свойства кислот 1. кислоты взаимодействуют с металлами с выделением водорода, если металл стоит в ряду напряжений до водорода h: 2na + 2hcl =2 nacl + h2 с металлами после водорода н взаимодействуют только кислоты — окислители и уже без выделения водорода: cu +2 h2so4 = cuso4 + so2 +2 h2o кислоты — окислители могут взаимодействовать и с неметаллами: s +2h2so4 = 3so2 +2 h2o какие кислоты являются окислителями? те, в которых элемент кислотного остатка проявляет высшую (или близкую к высшей) степень окисления (соответствует номеру группы элемента): кислота — окислитель степень окисления элемента h2so4 степень окисления серы s= +6 hno3 степень окисления азота n= +5 hclo4 степень окисления хлора cl= +7 hmno4 степень окисления марганца mn= +7 h2cr2o7 степень окисления хрома cr= +6 2. с основными и амфотерными и основаниями кислоты соли: na2o + 2hcl = 2nacl + h2o 2al(oh)3 +3 h2so4 = al2(so4)3 + h2o 3. c солями кислоты реагируют, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество: agno3 + hcl = agcl ↓ + hno3 na2co3 + h2so4= na2so4 + co2 ↑+ h2o свойства оснований и кислот определяются самыми простыми реакциями обмена и замещения, дополнительно — различные окислительно-восстановительные с участием кислот — окислителей.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Ксения09529.04.2023 05:16
-
maxim951004.04.2020 19:32
-
polavskaya17.09.2022 20:13
-
Ксеня22826.11.2021 17:16
-
vyglotov13.08.2022 17:36
-
Nysha111110.01.2022 21:23
-
lvo2010w13.08.2022 01:54
-
Рукалицоомг19.03.2020 09:17
-
tarasIT14.04.2023 22:22
-
Витаминка899004.01.2022 00:31
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.