Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты при концентрации 1 моль/литр

104

324

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ytt2

Химия

4,4(100 оценок)

Решение: запишем уравнение диссоциации электролита: hcn = h⁺ + cn⁻рассчитаем степень диссоциации этой кислоты: как видим α⇒0 - электролит слабый.рассчитаем концентрацию ионов водорода в растворе: по уравнению диссоциации видим: c(h⁺) = c(hcn), но, мы выяснили, что электролит слабый, поэтому нужно учесть степень диссоциации: c(h⁺) = α*c(hcn) = 2*10⁻⁵*1.5m = 3*10⁻⁵mответ: α = 2*10⁻⁵, электролит слабый, c(h⁺ ) = 3*10⁻⁵m

Uprava

Химия

4,7(55 оценок)

сnh2n+1nh2 + hcl = сnh2n+1nh3cl n(hcl)= 6,27: 22,4=0,3 мольm(сnh2n+1nh3cl) = 24,45: 0,3=81,5 г/моль12n+2n+1+14+3+35,5=81,514n=28n=2c2h5nh2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.