При взаимодействии серной кислоты массой 9,8г. с карбонатом кальция выделился газ. найдите массу и объем выделившегося газа

        9,8 г                                                                                                      х г, х л

      h2so4              +          caco3 =  caso4  +  co2 + h2o

n = 1 моль                                                                                              n = 1 моль

mr = 98 г/моль                                                                                mr = 44 г/моль          vm=22,4 л/моль

m = 98 г                                                                                                    m = 44 г                                v = 22,4 л

9,8 г h2so4      -        х г со2

98 г h2so4      -      44 г со2

m(co2) = 9,8 * 44 /98 = 4,4 г

9,8 г h2so4      -      х л со2

98г  h2so4      -      22,4 л со2

v(co2) = 9,8 * 22,4 / 98 = 2,24 л

Объяснение:

   1,5 моль         Х моль

  2H2S      +      3O2     =    2SO2     +     2H2O

n=2 моль           n=3 моль

1,5 моль   H2S   -   Х моль   О2

2 моль   H2S     -   3 моль   О2

n(O2) = 1,5 * 3 / 2 = 2,25 моль