Регистрация Спросить otvet5GPT
Mornes
04.06.2021 23:49
Химия
Есть ответ 👍

Во время растворения 12.5 г кристаллогидрата feso4 n h2o в 60 мл воды образуется раствор с массой долей ферум (2 римская) сульфата 9,43 % . определите формулу кристаллогидрата.что будет наблюдаться при добавлении в раствор калий гидроксида?

252
452
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ak067
ak067
4,6(16 оценок)
Находим массу р-ра: m(h2o)+m(feso4)= 60г[60мл×1г/см'3]+12,5 г= 72,5 г ; m(в-а feso4) : 72,5г×9,43%/100%=6,836 г ; m(h2o)=12,5г-6,836г=5,66 г ; v(feso4)=6,83г÷152г/моль=0,45 моль ; v(h2o)= 5,66г÷18г/моль=0,315 моль ; v(feso4): v(h2o) ,1: 7[0,31моль÷0,45моль] ответ: feso4×7h2o. при добавлении щелочи: feso4+2koh=fe(oh)2+k2so4
mak57
mak57
4,7(4 оценок)

500г - бронзы  

ω(be)=12% (0,12) => m(be)=0,12*500=60г  

ω(zn)=3% (0,03) => m(zn)=15г  

с соляной кислотой реагируют только бериллий и цинк ( медь - малоактивный металл)=>  

15г                   v=?  

zn+2hcl=zncl2+h2  

m(zn)=65г/моль =>  

n(zn)=m/m=15/65≈0,23моль  

n(h2)=n(zn)=0,23моль  

v1(h2)=n(h2)*vm=0,23*22,4≈5,169л  

60г                     v=?  

be+2hcl=becl2+h2  

m(be)=9г/моль  

n(be)=60/9≈6,667моль  

n(h2)=n(be)=6,667моль  

v2(h2)=6,667*22,4≈149,333моль  

v(h2)общее=v1(h2)+v2(h2)=5,169+149,333≈154,5л  

ответ: 154,5литров

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS