Регистрация Спросить otvet5GPT
Kot2343
31.01.2022 07:01
Химия
Есть ответ 👍

Ai(oh)3=ai2o3+? нужно расставить коэффициенты и определить тип реакции

146
234
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

linolino
linolino
4,8(77 оценок)
2al(oh)3=al2o3+3h2o реакция разложение
Milintin25
Milintin25
4,6(60 оценок)
Пример уравнения реакции соединения n2 + h2 = nh3 заметим, что в левой части 2 азота, а в правой - 1; 2 водорода в левой части, а в правой - 3. теперь поставим коэффициент 2 перед nh3  n2 + h2 = 2nh3 теперь два азота в левой части и два азота в правой части, значит мы уже сделали полдела, но два водорода в левой части осталось, а в правой уже аж целых 6 атомов ( 3 водорода в аммиаке, да и еще коэффициент 2 перед аммиаком, значит 2 * 3 = 6). подставим коэффициент 3 перед водородом n2 + 3h2 = 2nh3  два азота = два азота шесть водорода = шести водорода значит, мы уравняли уравнение. запишем уравнение реакции обмена: h2so4 + ba(oh)2 = baso4 (осадок)  + h2o не забывай, что реакция обмена пройдет тогда и только тогда, когда выпадет осадок, выделится газ или выделится вода заметим, что один барий и одна сера в левой части и в правой части, значит они уравнены посчитаем кислород: в серной кислоте их 4, в основании - 2. в правой части у осадка 4 кислорода, а вот в воде - 1. значит 6 в левой части и 5 в правой. поставим коэффициент два перед h2o h2so4 + ba(oh)2 = baso4 + 2h2o заметим, что кислород уравнение, барий и сера уравнены, считаем водород: 4 в левой части, 4 в правой части, значит все уравнение уравнено. запомни, в любом уравнении, когда уравниваешь, водород всегда считай последним.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS