Вещество образованное элементом электронная схема атома которого 2е 8е 3е массой 46г вступило в реакцию с соляной кислотой.определите объём выделившегося газа.

По таблице периодической системы элементов дмитрия ивановича элементом с таким расположением электронов на уровнях является прекрасный алюминий. составляем реакцию алюминия с серной кислотой: 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 находим количество алюминия (ню) по формуле: n = m/m, где n   -  количество (ню), m - масса вещества, m - его молярная масса. отсюда n = 56/27 = 1,704 (моль). [прим: в вычислениях требуется округление] тогда по составленному уравнению реакции мы находим отношение количества алюминия к количеству газа (т. е. водорода): n (h2) = n (al)*3/2 = 2,556 (моль). [прим: если не понимаешь- посмотри на коэффициенты при водороде и алюминии в уравнении реакции, мб, поймешь] тогда найти объем газа легче легкого, пользуемся формулой ниже: n = v/vm, где v - объем газа, vm - постоянная, равная 22,4 л/моль. отсюда v (h2) = vm*n (h2) = 57,2544 л. [прим: если кажется, будто многовато знаков после запятых - округляйте, но пересчитывайте]

4p+5o2 = p4h10 2p4h10 + 2h2o = 8h3po4 2h3po4 + 6naoh = 2na3po4 + 3h2o  2na3po4 + 3cacl2 = ca3(po4)2 + 6nacl ca3(po4)2 + 6naoh = 3ca(oh)2   + 2na3po4