Вычислить массовую долю выхода гидроксида меди 2, полученного при взаимодействии 80 гр гидроксида натрия с сульфитом меди 2. после прокалывания и высушивания масса осадка составила 4.2гр

не отвечаю за правильность, нам тоже это задали) 

дано:                                                                     решение:

m(naoh)=80г                                         cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4

m(пр. cuso4)=4.2 г                         n= m(naon) / m(naon) = 80г / 40г\моль = 2 моль 

найти:                                           m теор. (cuso4) = n x m = 2 моль x 160 г\моль = 320 г

v(cu(oh)2)                             v(вых) = m(пр) / m(теор) = 4.2 г / 320 г = 0.01 %

1. уксусную кислоту распознаём так

cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4

                                          голуб. осадок

2сh3-cooh+cu(oh)2=(ch3-coo)2cu+h2o

  голубой осадок растворяется,образуя раствор такого же цвета.

2.глюкоза

cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4

                          голуб. осадок

сн2он – (снон)4 – сно +2сu(он)2 =сн2он – (снон)4 – соон + сu2о↓ +2н2о

  осадок растворяется    далее    при нагревании раствор приобретает окраску от красной до желто – оранжевой. это свидетельствует о наличии в исследуемой жидкости глюкозы.

а какие реактивы   вам предлагают для работы?