Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 2. при сжигании 9.8 г этого соединения образуется 15.68 л углекислого газа и 12.6 г воды. выведите молекулярную формулу органического соединения.

Так как вещество при сгорании превращается в углекислый газ и воду, значит, оно состоит из атомов с, н и, возможно, о. поэтому его общую формулу можно записать как схнуоz. 1)схему реакции сгорания мы можем записать (без расстановки коэффициентов): схнуоz + о2 → co2 + h2o весь углерод из исходного вещества переходит в углекислый газ, а весь водород — в воду. 2)находим количества веществ co2 и h2o, и определяем, сколько моль атомов с и н в них содержится: ν(co2) = v / vm = 15,68 / 22,4 = 0,7 моль. на одну молекулу co2 приходится один атом с, значит, углерода столько же моль, сколько co2. ν(c) = 0,7 моль ν(н2о) = m / m = 12,6 / 18 = 0,7 моль. в одной молекуле воды содержатся два атома н, значит количество водорода в два раза больше, чем воды. ν(h) = 0,7 • 2 = 1,4 моль. 3)проверяем наличие в веществе кислорода. для этого из массы всего исходного вещества надо вычесть массы с и н. m(c) = 0,7 • 12 = 8,4 г, m(h) = 1,4 • 1 = 1,4 г масса всего вещества 9,8 г. m(o) = 9,8 − 8,4 − 1,4 = 0, т.е.в данном веществе нет атомов кислорода. если бы кислород в данном веществе присутствовал, то по его массе можно было бы найти количество вещества и рассчитывать простейшую формулу, исходя из наличия трёх разных атомов. 4) дальнейшие действия вам уже знакомы: поиск простейшей и истинной формул. с : н = 0,7 : 1,4 = 1 : 2 простейшая формула сн2. 5)истинную молярную массу ищем по относительной плотности газа по азоту (не забудьте, что азот состоит издвухатомных молекул n2 и его молярная масса 28 г/моль): mист. = dпо n2 • m(n2) = 2 • 28 = 56 г/моль. истиная формула сн2, её молярная масса 14. 56 / 14 = 4. истинная формула с4н8. ответ: с4н8.  

V1(v-скорость)не равен v2(смещение равновесия) принцип ле-шателье: при внешнем влиянии на состояние равновесия системы равновесие будет смещаться в сторону уменьшения этого влияния выводы из принципа ле-шателье: 1)увеличение t(температуры)смещает равновесие в сторону эндотермической реакции; уменьшение t смещает равновесие в сторону экзотермической реакции 2)увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции идущей с уменьшением объёма ,т.е в сторону газообразных молекул(считать только газы! ) и наоборот 3)чтобы сместить равновесие вправо следует концентрацию исходных веществ увеличивать,добавляя их в сосуд либо уменьшать концентрацию продуктов удаляя из из сосуда 4)катализатор не влияет на смещение(это запомните! ) равновесия т.к ускоряет и прямую и обратную реакцию