Нужно. 1) оксид кальция массой 14г. обработали азотной кислотой. рассчитайте массу образовавшейся соли. 2) при сжигании угля массой 40г. образовалось 67,2 литра оксида углерода(4). определите массовую долю примесей (в %) в угле. 3) определите объем хлороводорода, который был получен при взаимодействии 2,5 литра водорода и 1,5 литра хлора. h2+cl2=2hcl. 4) при действии избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 25г. получился оксид углерода(4) массой 8,8г. определите выход продукта в % от теоретически возможного.

1.    14г                         хг cao +2 hno3 = ca(no3)2 + h2o 56г                       164г 14г сао хг ca(no3)2 56г   cao 164г ca(no3)2 x = 14г *164г : 56г = 41г ca(no3)2 2.     хг               67,2л         c     + o2   = co2         12г             22,4л хг с ,2л со2 12г с ,4л со2 х = 12г * 67,2л : 22,4л= 36г с m(прим) =40г-36г= 4г 40г с 100% 4г прим у% у= 4 *100: 40= 10% ответ: примесей 10% 3.           2,5л       1,5л       хл   h2 +   ci2 = 2hci             22,4л   44,8л n(h2) = 2,5л : 22,4л=0,11 моль n(ci2) = 1,5л : 22,4л= 0,07 моль в недостатке 1,5л(ci2) xл (hci) 22,4л(ci2)     44,8л(hci) хл = 1,5*44,8 : 22,4= 3л (hci) 4.             25г                                     хг 2hci + caco3 = caci2 + h2o + co2             100г                                 44г 25г хг 100г 44г х = 25*44: 100= 11г 11г(со2) % 8,8г(со2) у% у= 8,8 *100 : 11=80% ответ: выход со2 составляет 80% от теоретически возможного.

1. cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o n = m/m n(cao)= 14/56 = 0/25г/моль находим хим. кол-во ca(no3)2 0.25/1 = x/1; x=0/25 моль m(ca(no3)2)= n*m = 0.25*164=41 г ответ: 41 грамм.

1.принцип концентрации в-ва.