1. 211,6 г смеси бромида и хлорида натрия растворили в воде, через полученный раствор пропустили избыток хлора. затем раствор выпарили и определили массу сухого остатка, которая оказалась равна 140, 4 г. определите массовые доли солей в исходной смеси. 2. при действии концентрированной серной кислоты на 36,4 г твердого фторида щелочного металла выделится газ, при пропускании которого при раствор са(он)2 образовалось 54,6 г осадка. назовите неизвестный металл.

176

233

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

linaserdyuk13

Химия

4,8(96 оценок)

Номер1 m(nacl+nabr)=211,6г с хлором будет взаимодействовать nabr : 2nabr+cl2=br2+2nacl пусть m(nacl)=х г m(nabr)=(211,6-x)г масса nacl , образующаяся в рез-те реакции m'(nacl) обозначим у проводя выпаривание раствора и прокаливание остатка ,удаляют воду ,хлор и бром .сухой остаток -nacl ,масса которого суммируется из массы исходного nacl и массы nacl,получившейся в рез-те реакции : m(nacl)+m'(nacl)=140,4 x+y=140,4г 2)определим кол-ва в-ва nabr и nacl ,получившихся в рез-те реакции : n(nabr)=(140-x/103 )моль n(nacl)=(y/58,5)моль из уравнения : n(nabr)=n'(nacl) 140-x/103=y/58,5 теперь чистая (решаем систему методом подстановки): х+у=140,4 211,6-х/103=у/58,5 58,5*(211,6-х)=103*(140,4-х) преобразуя , получим : 2082,6=44,5х х=46,8(nacl) m(nabr)=211,6-46,8=164,8г w(nacl)=46,8*100/211,6=22% w(nabr)=164,8*100/211,6=77,9% номер 2 н2so4+mef = mehso4+hf(в виде газа) са(он)2+2hf=caf2+2h2o 1) найдем массу фтороводорода n(caf2)=54,6/78=0,7моль n(hf)=2n(caf2)=1,4моль m(hf)=1,4*20=28г 2) по 1-му уравнению составим пропорцию : 36,4г(меf)-28г(нf) xг(mef)-20г(hf) x=36,4*20/28=26г /моль mr(me)=26-19=7 me-li(литий )

Asbvd

Химия

4,8(97 оценок)

Это какой класс? а оо я не смогу тебе

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.