1) какая масса алюминия образуется при восстановление 153 г. оксида алюминия водородом 2) определите какое кол-во вещ. h получится если в реакцию вступит са m 10г и н2о 3) какая m al нужна для реакции с н2so4 если при этом выделилось 6 моль h 4)какая m fe (iii) нужна для реакции с h2so4 если при этом выделится 9 моль h 5) hcl взаимодействует с 25 г карбоната кальция. какой объем углекислого газа выделяется 6) 150 г - 5проц. рас-ра серной кислоты взаимодействуют с хлоридом бария . определите массу выпавшего осадка 7) вычислите массу соли полученной при взаимодействие оксида меди (ii) с 8 проц. рас-ром серной кислоты массой 612,5 г 8) вычислите кол-во веществ хлорида кальция которое образуется при взаимодействии 10 г кальция с хлором 9) рассчитайте объем аммиака который поучился при разложение 85,6 г хлорида аммония

Номер 1 аl2o3+3h2=2al+3h2o 153г(al2o3)-хг(al) 102г(al2o3)-54(al) отсюда х=153*54/102=81г(al) номер2 ca+h2o=cao+h2 n(ca)=10/40=0.25моль n(h2)=n(ca)=0.25моль номер3 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 хмоль(al)-6моль(н2) 2моль(al)-3моль(н2) х=2*6/3=4моль(al) m(al)=4*27=108г номер4 2fe+3h2so4=fe2(so4)3+3h2 хмоль(fe)-9моль(н2) 2моль(fe)-3моль(н2) х=2*9/3=6моль (fe) m(fe)=6*56=336г номер5 2hcl+caco3=cacl2+co2+h2o 25г(caco3)-хл(со2) 100г(сасо3)-22,4л(со2) х=25*22,4/100=5.6л (со2) номер6 h2so4+bacl2=baso4+2hcl 1)m(h2so4)=150*5/100=7,5г 7,5г(h2so4)-xг(baso4) 98г(h2so4)-233г(baso4) x=7.5*233/98=17.83г (baso4) номер 7 cuo +h2so4=cuso4+h2o m(h2so4)=612,5*8/100=49г 49г-хг 98г-160г х=49*160/98=80г(сuso4) номер8 са+cl2=cacl2 10г(са)-хг(саcl2) 40г(са)-111г(саcl2) x=10*111/40=27,75г(cacl2) n(cacl2)=27,75/111=0.25моль номер 9 > nh3+hcl 85,6г(nh4cl)-xл(nh3) 53,5г(nh4cl)-22,4л(nh3) x=85,6*22,4/53,5=35,84л(nh3)

Кальций

Объяснение: