Есть ответ 👍

Напишите уравнения реакции по схеме ca cao ca(oh)2 caso4

154
481
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

FireLive
4,7(27 оценок)

2ca+o2=2cao cao+h2o=ca(oh)2 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o
AlecsandrPonkratov77
4,8(27 оценок)

1.  al2(so4)3-кислота(сульфат алюминия) koh-гидроксид калия h2so4-серная кислота n2o5-оксид азота(v) fe(oh)3-гидрооксид железа bacl2-  хлорид барияcaco3-  карбонат кальцияhno3-  азотная кислота h2s-  сероводород2. a)cacl2+na2co3 - caco3+2naclca+2cl+2na+co3=caco3(в осадке)+2na=2cl(сокращаем подобные)(полное) co3+ca=caco3(осадок)(сокр.)б) mg(no3)2+2koh=mg(oh)2(осадок)+2kno3mg+(no3)2+2k+2oh=mg(oh)2(осадок)+2k+2no3(сокращаем подобные)(полное)mg+oh=mg(oh)2(осадок)(сокр.)3.  2so2+o2=2so3  s{+4}-2e=s{+6}                 /2  (общ o2{o}+4e=2o{-2}             /1     черта){0} - нулевая степень.      2hgs+3o2 - 2so2+2hgo      hg{+2}-2e=hg{0}               /4   /2      so{0}+4e=2so{-2}           /2   /14.  1 ступень:   h3po4=  h[+] +  h2po4[-]      2  ступень: h2po4[-] = h[+] + hpo4[2-]       3 ступень:   hpo4[2-] = h[+] + po4[3-]       общее: h3po4 = 3h[+] + po4[3-]                koh -> k(+) +   alcl3=al(3+)+            ba(no3)2= ba{+2}+2no3{-2}5.  m (ca(no3)2)=40+ 2(14+ 16*3)=164 гр/моль     w(n)=m(n)/m (ca(no3)2)=(28/164)*100%=17%  6.             m(р-ра)=350                  w(соли)=15%                 m(соли)=350*0,15= 52,5                                                                                                     w(воды)=100%-15%=85%=0,85%                 m(воды)=350*0,85=297,5                   ответ: 52,2 грамм соли и 297,5 грамм воды      7.ca3(po4)2  ca{+2}  p{+5}  o{-2} 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS