Напишите уравнения реакции по схеме ca cao ca(oh)2 caso4

154

481

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

FireLive

Химия

4,7(27 оценок)

2ca+o2=2cao cao+h2o=ca(oh)2 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o

AlecsandrPonkratov77

Химия

4,8(27 оценок)

1. al2(so4)3-кислота(сульфат алюминия) koh-гидроксид калия h2so4-серная кислота n2o5-оксид азота(v) fe(oh)3-гидрооксид железа bacl2- хлорид барияcaco3- карбонат кальцияhno3- азотная кислота h2s- сероводород2. a)cacl2+na2co3 - caco3+2naclca+2cl+2na+co3=caco3(в осадке)+2na=2cl(сокращаем подобные)(полное) co3+ca=caco3(осадок)(сокр.)б) mg(no3)2+2koh=mg(oh)2(осадок)+2kno3mg+(no3)2+2k+2oh=mg(oh)2(осадок)+2k+2no3(сокращаем подобные)(полное)mg+oh=mg(oh)2(осадок)(сокр.)3. 2so2+o2=2so3 s{+4}-2e=s{+6} /2 (общ o2{o}+4e=2o{-2} /1 черта){0} - нулевая степень. 2hgs+3o2 - 2so2+2hgo hg{+2}-2e=hg{0} /4 /2 so{0}+4e=2so{-2} /2 /14. 1 ступень: h3po4= h[+] + h2po4[-] 2 ступень: h2po4[-] = h[+] + hpo4[2-] 3 ступень: hpo4[2-] = h[+] + po4[3-] общее: h3po4 = 3h[+] + po4[3-] koh -> k(+) + alcl3=al(3+)+ ba(no3)2= ba{+2}+2no3{-2}5. m (ca(no3)2)=40+ 2(14+ 16*3)=164 гр/моль w(n)=m(n)/m (ca(no3)2)=(28/164)*100%=17% 6. m(р-ра)=350 w(соли)=15% m(соли)=350*0,15= 52,5 w(воды)=100%-15%=85%=0,85% m(воды)=350*0,85=297,5 ответ: 52,2 грамм соли и 297,5 грамм воды 7.ca3(po4)2 ca{+2} p{+5} o{-2}

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.