Медную пластинку растворили в концентрированной азотной кислоте. при этом выделился газ бурого цвета, объем которого, в пересчете на нормальные условия оказался равным 5,824 л, и образовалось 142 г голубого раствора, с массовой долей избыточной азотной кислоты 45%. рассчитайте: а) массу растворенной медной пластинки и массовую долю нитрата меди в полученном растворе. б) массовую долю азотной кислоты в исходном растворе.

Сu + 4hno₃ = cu(no₃)₂ + 2no₂ + 2h₂o n(cu) = n(hno₃)/4 = n(cu(no₃)₂) = n(no₂)/2 n(no₂) = v/v(m) = 5,824л/22,4 л/моль = 0,26 моль m(no₂) = n*m = 0,26моль*46 г/моль = 11,96 г. n((hno₃) = 2*  n(no₂) = 0.52 моль m₁(hno₃) = n*m = 0,52 моль* 63 г/моль = 32,76 г. n(cu) = n((no₂)/2 = 0,26/2 = 0,13 моль m(cu) = n*m = 0,13 моль * 64 г/моль = 8,32 г. m₂(hno₃) =  ω*m(p-pahno₃) = 0,45*142 г. = 63,9 г. m(общ.hno₃) = m₁ + m₂ =  32,76 г.+ 63,9 = 96,66 г ω(hno₃) = m(hno₃)/m(p-pa)* 100% = 96,66: (142 г + 11.96 г. - 8,32 г.) * 100% =  96,66/145,64*100% = 66,37% n(cu(no₃)₂  = 0,26 моль: 2 = 0,13 моль m(cu(no₃)₂  = n*m = 0,13 моль * 188 г/моль = 24,44 г. ω(cu(no₃)₂  = m(cu(no₃)₂/m(p-pa)* 100% = 24,44 г./142 г* 100% = 17,21%    ответ: а) m(cu)  = 8,32 г. ω(cu(no₃)₂  = 17,21% б)  ω(hno₃) = 66,37%

Cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o кол-во в-ва газа равно   5.824/22.4=0.26 моль по уравнению кол-во меди в 2 раза меньше чем газа значит количество вещества меди =0.26/2=0.13 моль масса пластинки равна 0.13*64=8.32 грамма количество вещества азотной кислоты по уравнению в 2 раза больше чем газа  значит кол-во в-ва азотной кислоты прореаг = 0.26*2=0.52 моля масса азотной кислоты равна(прореаг) = 0.52*(1+48+14)=32.76 масса избытка кислоты равно = 0.45*142=63.9 общая масса кислоты равна 63.9+32.76=96.66 грамм масса раствора за вычетом массы меди равно 142-8.32+mno2=133.68+0.26*46=145,64 массовая доля азотной кислоты в исходном растворе   равна 96.66/145,64=0.664 66.4%

2ca+o2=2cao  cao+h2o=ca(oh)2  ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o  cacl2+h2so4=caso4+2hcl