Регистрация Спросить otvet5GPT
ala4ka
05.12.2021 16:21
Химия
Есть ответ 👍

Уравнение реакции получения железа из оксида железа(׀׀׀) при водорода: 3h² + fe²o³ = 2fe + 3h²o (маленькие цифры сверху - это тип индексы) 1) сколько молей железа можно получить из 5 моль оксида железа(׀׀׀)? 2) сколько молей водорода потребуется для восстановления 0,2 моль железа? 3) сколько молей оксида железа может вступить в реакцию с 15 моль водорода? с решением, а не только ответ

152
439
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kovalenko171019
kovalenko171019
4,8(83 оценок)
3h2 + fe2o3 = 2fe + 3h2o всё решение вытекает из соотношения коэффициентов перед формулами веществ. 1) сколько молей железа можно получить из 5 моль оксида железа(׀׀׀)?   n(fe2o3) :   n(fe) = 1 : 2 по  уравнению  реакции,  следовательно,  n(fe)  =  n(fe2o3) * 2 = 10 моль 2) сколько молей водорода потребуется для восстановления 0,2 моль железа?   n(fe) :   n(h2) = 2 : 3  по уравнению реакции, следовательно,  n(h2)  =  n(fe) *  3  / 2 = 0,3 моль 3) сколько молей оксида железа может вступить в реакцию с 15 моль водорода?   n(fe2o3) :   n(h2) = 1 : 3  по уравнению реакции, следовательно,  n(fe2o3)  =  n(h2) / 3 = 5 моль
slyusarevqaowko3q
slyusarevqaowko3q
4,5(43 оценок)
Hclo - hclo2 - hclo3 - hclo4 . растет степень окисления иона хлора, уменьшается его радиус, повышается эо => поляризующее действие cl n+ растет, связь cl-o , связь o-h ухудшается.таким образом, hclo диссоциирует обратимо, а hclo4   -необратимо.   вообще хлорная кислота является самой сильной. в ряду анионов слева направо с ростом степени окисления иона хлора снижается энергия d-подуровня, поэтому п-связь с его участием становится более прочной. поэтому протону н+ тяжело дестабилизировать анион clo4 - => кислота является сильной. среди перечисленных кислот лишь хлорная выделена в индивидуальном состоянии, остальные получены только в водном растворе, потому что протон дестабилизирует анионы.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS