Напишите реакции гидролиза в молекулярном и ионном виде следующих солей: nano3, mgs, cui2, (nh4)2co3.

173

431

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dimonst

Химия

4,4(15 оценок)

Nano 3 – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается , рн ≈ 7 mgs- соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону s2- + hoh ⇆ нs- + он- 2mgs + 2н2о ⇆ mg(нs)2 + mg(он)2 по второй ступени гидролиз незначителен: нs- + hoh ⇆ н2s↑ + он- mg(нs)2 + 2н2о ⇆ н2s↑ + mg(он)2 cui2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону 1 cтупень: cui2 + hoh ⇄ cuohi + hicu2+ + 2i- + hoh ⇄ cuoh+ + i- + h+ + i -cu2+ + hoh ⇄ cuoh+ + h +2 ступень: cuohi + h2o ⇄ cu(oh)2 + hicuoh+ + i- + h2o ⇄ cu(oh)2 + h+ + i -cuoh+ + h2o ⇄ cu(oh)2 + h + (nh4)2co3-соль образованная слабой кислотой и слабым основанием, 1 ступень: (nh4)2co3 + h2o --> nh4hco3 + nh4oh 2 ступень: nh4hco3 + h2o --> nh4oh + h2co3

Kiralex71

Химия

4,6(19 оценок)

1,25 моль х моль 50г хг 3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3 3 моль 1 моль (1)найдем количество гидроксида натрия: v=m/m=50/40=1.25моль (2)найдем количество гидроксида железа(lll): 1,25 моль - х моль 3 моль - 1 моль х=1,25*1/3=0,42 моль (3)найдем массу гидроксида железа(lll): m=v*m=0,42*107=44,94 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.