Какой обмен диоксида углерода выделится при обжиге 500т известняка,содержащего 0.1 массовую долю примесей? ?

  дано: m(известняка)=500т. или 5000кг. ω(примесей)=0,1 или ω%= 10% vm=22,4м³/кмоль v(co₂) -? 1. находим массу примесей в 5000кг известняка: m(прим.)=ω%(прим)×m(известняка)÷100%=10%×5000кг.÷100%=500кг. примесей. 2. определяем массу чистого карбоната кальция: m(caco₃)=m(известняка) -m(прим.)=5000кг.-500кг.=4500кг. 3. определим молярную массу карбоната кальция: m(caco₃) =40+12+16x3=100кг./кмоль 4. определим количество вещества n в 4500кг карбоната кальция: n(caco₃)=m(caco₃)÷m(caco₃) =4500кг÷100кг./моль=45кмоль 5. запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: caco₃ = cao +co₂ 6. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1кмоль оксида углерода(iv), значит если будет разлагаться 45 кмоль карбоната кальция то образуется 45 кмоль оксида углерода(iv). n(co₂)=45кмоль 7. определяем объем оксида углерода(iv) количеством вещества 45кмоль: v(co₂) =n(co₂)xvm=45кмольх 22,4м³/кмоль =1008м³ 8. ответ: из 500т известняка с примесями 0,1(10%) при обжиге образуется 1008м³оксида углерода(iv).  

2zn+o2=2zno вот и