arinkachoo
15.09.2022 15:35
Химия
Есть ответ 👍

К100 мл 10 процентного раствора хлорида неизвестного двухвалентного металла содержащего 37,37 процентов cl. по массе, добавили 100 г 7 процентного раствора koh а) установите металл б) уравнение реакции в) определить массу осадка

120
146
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ambasaddor
4,6(25 оценок)

37,37% -- 71 г. (масса двух атомов хлора) 62,63% х г. (100-37,37% = 62,63% -- это масса одного моля атома металла) ⇒ х = 62,63*71/37.37 = 119 г. -- это олово, а соль sncl₂ a) sn б) sncl₂ + 2koh = sn(oh)₂↓ + 2kcl      n(sncl₂) = n(koh)/2 =   n(sn(oh)₂)    sn(oh)₂↓ + koh = k[sn(oh)₃] -- растворим в избытке    m(sncl₂) = ω*m(p-pa) = 0,1*100 мл = 10 г.    n(sncl₂) = m/m = 10 г/190 г/моль = 0,05263 моль    m(koh) = 0,07 * 100   = 7г    n₁(koh) = m/m = 7г./56 г/моль = 0,125 моль    считаем по недостатку, то есть по хлориду олова. n₂(koh)  =  0,05263  моль *2 = 0.10526 моль koh  прореагирует с   образованием 0,0526 моль sn(oh)₂ n₃(koh) =    0,125 моль - 0,10526 моль = 0,01974 моль koh, который растворит  0,01974  моль  осадка   sn(oh)₂,   а в осадке останется   0,05263 -0,01974  = 0,03289 моль m(sn(oh)₂) = 0,03289* 153 г/моль = 5,03217  г.  ≈ 5,03 г.
maksalina2
4,5(3 оценок)

К2О, P2O3, Ag2O, Fe2O3, ClO2, N2O5, ZnO, Au2O3.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS