Lexakek111
07.07.2022 14:37
Химия
Есть ответ 👍

Желательно чтобы дано находилось сверху и снизу реакции : : сколько грамм осадка выделилось если израсходовали 850 грамм едкого натра в реакции с хлоридом железа 3

271
382
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Rоmаn844
4,4(17 оценок)

дано:

m(naoh)=850 г

mr(naoh) = 40 г/моль

mr(fe(oh)3) = 107г/моль

найти:

m(fe(oh)3)=?

                                                                      решение:

                                                                850 г                                        х г

      fecl3                +                3naoh          =          fe(oh)3              +        3nacl

                                                        n = 3 моль                          n = 1 моль

                                                mr = 40 г/моль                      mr = 107 г/моль

                                              m = 120 г                                          m = 107 г

850 г naoh            -            х г fe(oh)3

120 г naoh          -          107 г fe(oh)3

m(fe(oh)3) = 850 * 107 \ 120 = 758 г

algor7979
4,5(90 оценок)

2CH3COOH+2Zn=2CH3COOZn+H2

Объяснение:

2СН3COOH (оцтова кислота) + Zn → (CH3COO)2Zn (цинк ацетат) + H2↑

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS