Вычислите объем водорода полученного при взаимодействии 130 грамм цинка, содержащего 5% примесей и 200гр 10% раствора соляной кислоты. выход продукта реакции составляет 60%

Дано: m(zn с прим.)=130г. ω%(прим.) =5% m(hci)=200г. ω%(hci)=10% ω%(выхода h₂)=60% vm=22,4л./моль v(h₂ 1. определим массу примесей в 130г. цинка с примесью 5%: m(прим.)=ω%(прим.)×m(zn с прим.)÷100%=5%×130г.÷100%=6,5г. 2. определим молярную массу цинка, массу чистого цинка и его количество вещества в этой массе: m(zn)=65г./моль m(zn)=m(zn с прим.) - m(прим.)=130г. - 6,5г.=123,5г. n(zn)=m(zn)÷m(zn)=123,5г.÷65г./моль=1,9моль 3. определим массу чистой соляной кислоты в 200г. с массовой долей 10%:   m₁(hci)=ω%×m(hci) ÷ 100%=10%×200г.÷100%=20г. 4. определим молярную массу соляной кислоты и количество вещества в 20г.: m(hci)=1+35.5=36,5г./моль n(hci)=m₁(hci)÷m(hci)=20г.÷36,5г./моль=0,55моль 5. запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой: zn + 2hci = znci₂+ h₂ 4. анализируем уравнение реакции: а).по уравнению реакции 1 моль цинка взаимодействует с 2моль соляной кислоты, а по условию дано1,9моль цинка и 0,55моль соляной кислоты.   делаем вывод, что цинк дан в избытке. дальше решаем, используя данные по соляной кислоте. б) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 0,55моль водорода образуется в два раза меньше: n(h₂)=0,55моль÷2=0,275моль 5. определим теоретический выход объема водорода количеством вещества 0,275моль: v(h₂)=n(h₂)х vm= 0,275мольх22,4л./моь=6,16л. 6. определим объем водорода, если его выход составляет 60% от теоретического возможного:   v₁(h₂)=v(h₂)хω%(выхода h₂)÷100%=3,696л. 7. ответ: при взаимодействии 130г. цинка с примесью 5% с 200г. соляной кислоты с массовой долей 10% образуется водород. его выход от теоретического возможного 60%, это будет составлять объем водорода 3,696л.

Відповідь: (25×134.5)÷106.5=31.6(АІСІ3)

Пояснення: